Jaké jsou části periodické tabulky?

periodická tabulka prvků je nejdůležitější nástroj používaný v chemii. Chcete-li získat maximum z tabulky, pomáhá znát části periodické tabulky a jak pomocí grafu předpovídat vlastnosti prvku.

Klíčové cesty: Části periodické tabulky

Periodická tabulka uvádí chemické prvky v pořadí podle rostoucí atomové číslo, který je počet protonů v každém atomu prvku. Tvar stolu a způsob uspořádání prvků má význam.

Každý z prvků lze přiřadit k jedné ze tří širokých kategorií prvků:

S výjimkou vodíku jsou prvky na levé straně periodické tabulky kovy. Vodík ve skutečnosti také působí jako kov v pevném stavu, ale prvek je plyn při normální teplotě a tlaku a za těchto podmínek nevykazuje kovový charakter. Vlastnosti kovů zahrnují:

• kovový lesk
• vysoká elektrická a tepelná vodivost
• obvykle tvrdé pevné látky (rtuť je kapalina)
• obvykle tažný (schopný být vtažen do drátu) a tvárný (schopný být kladen do tenkých listů)
• většina z nich má vysoké teploty tání
• snadno ztratit elektrony (nízká afinita elektronů)
• nízké ionizační energie

Dva řady prvků pod tělem periodické tabulky jsou kovy. Konkrétně se jedná o kolekci přechodných kovů, které se nazývají lantanoidy a aktinidy nebo kovy vzácných zemin. Tyto prvky jsou umístěny pod stolem, protože neexistoval praktický způsob, jak je vložit do přechodové kovové části, aniž by byl stůl zvláštní.

K pravé straně periodické tabulky je cik-cak čára, která funguje jako určitý druh hranice mezi kovy a kovy. Prvky na obou stranách této linie vykazují některé vlastnosti kovů a některé z nekovů. Tyto prvky jsou metaloidy, také nazývané semimetaly. Metaloidy mají proměnné vlastnosti, ale často:

• metaloidy mají více forem nebo allotropů
• může být vyroben k vedení elektřiny za zvláštních podmínek (polovodiče)

Prvky na pravé straně periodické tabulky jsou nonmetals. Nonmetals vlastnosti jsou:

• obvykle špatné vodiče tepla a elektřiny
• často kapaliny nebo plyny při pokojové teplotě a tlaku
• chybí kovový lesk
• snadno získat elektrony (vysoká afinita k elektronům)
• vysoká ionizační energie

Uspořádání periodické tabulky organizuje prvky se souvisejícími vlastnostmi. Dvě obecné kategorie jsou skupiny a období:

Skupiny prvků
Skupiny jsou sloupce tabulky. Atomy prvků ve skupině mají stejný počet valenčních elektronů. Tyto prvky sdílejí mnoho podobných vlastností a mají tendenci se chovat stejným způsobem jako ostatní v chemických reakcích.

Prvek období
Řádky v periodické tabulce se nazývají období. Atomy těchto prvků sdílejí stejnou nejvyšší úroveň energie elektronů.

Organizaci prvků v periodické tabulce můžete použít k předpovídání toho, jak prvky vytvoří vzájemné vazby a vytvoří sloučeniny.

Iontové dluhopisy
Iontové vazby se tvoří mezi atomy s velmi odlišnými hodnotami elektronegativity. Iontové sloučeniny tvoří krystalové mřížky obsahující kladně nabitý kation a záporně nabité anionty. Iontové vazby se tvoří mezi kovy a nekovy. Protože jsou ionty fixovány v mřížce, iontové pevné látky nevedou elektřinu. Nabité částice se však volně pohybují, když jsou iontové sloučeniny rozpuštěny ve vodě a vytvářejí vodivé elektrolyty.

Kovalentní vazby
Atomy sdílejí elektrony v kovalentních vazbách. Tento typ vazby se tvoří mezi nekovovými atomy. Pamatujte, že vodík je také považován za nekov, takže jeho sloučeniny vytvořené s jinými nekovy mají kovalentní vazby.

Kovové dluhopisy
Kovy se také váží na jiné kovy a sdílejí valenční elektrony v tom, co se stává elektronovým mořem obklopujícím všechny postižené atomy. Atomy různých kovů slitiny, které mají odlišné vlastnosti od svých prvků. Protože se elektrony mohou volně pohybovat, kovy snadno vedou elektřinu.