Chlor je chemický prvek s atomovým číslem 17 a symbolem Cl. Je členem halogenové skupiny prvků, které se objevují mezi fluorem a bromem pohybujícím se dolů v periodické tabulce. Při běžné teplotě a tlaku je chlor bledý. zeleno-žlutý plyn. Stejně jako ostatní halogeny je to extrémně reaktivní prvek a silné oxidační činidlo.
Rychlá fakta: Element Chlorine
- Název prvku: Chlor
- Protonové číslo: 17
- Prvek Symbol: Cl
- Vzhled: Bledě zelenkavě žlutý plyn
- Skupina prvků: Halogen
Fakta o chloru
Protonové číslo: 17
Symbol: Cl
Atomová hmotnost: 35.4527
Objev: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Švédsko)
Elektronová konfigurace: [Ne] 3s2 3p5
Původ slova: Řek: khloros: zelenožlutý
Vlastnosti: Chlor má teplotu tání -100,98 ° C, bod varu -34,6 ° C, hustotu 3,214 g / l, měrnou hmotnost 1,56 (-33,6 ° C), s valencí 1, 3, 5 nebo 7. Chlor je členem halogen skupina prvků a přímo se kombinuje s téměř všemi ostatními prvky. Plynný chlor je nazelenalá žlutá. Chlorine figuruje prominentně v mnoha reakcích organické chemiezejména při substitucích vodíkem. Plyn působí jako dráždivý pro dýchací a jiné sliznice. Kapalná forma spálí pokožku. Lidé mohou cítit malé množství 3,5 ppm. Několik dechů při koncentraci 1000 ppm je obvykle fatální.
Použití: Chlor se používá v mnoha každodenních produktech. Používá se k dezinfekci pitné vody. Chlor se používá při výrobě textilu, výrobků z papíru, barviv, ropných produktů, léčiv, insekticidů, dezinfekčních prostředků, potravin, rozpouštědel, plastů, barev a mnoha dalších produktů. Prvek se používá k výrobě chlorečnanů, chlorid uhličitý, chloroform a při extrakci bromu. Byl použit chlor jako chemický válečný agent.
Biologická role: Chlor je nezbytný pro život. Konkrétně chloridový iont (Cl-) je klíčem k metabolismu. U lidí je ion získán hlavně ze soli (chlorid sodný). Používá se v buňkách k pumpování iontů a používá se v žaludku k výrobě kyseliny chlorovodíkové (HCl) pro žaludeční šťávu. Příliš málo chloridu způsobuje hypochloremii. Hypochlorémie může vést k mozkové dehydrataci. Hypochlorémie může být způsobena hypoventilatonem nebo chronickou respirační acidózou. Příliš mnoho chloridu vede k hyperchloremii. Hyperchémie je obvykle asymptomatická, ale může se projevovat podobně jako hypernatremie (příliš mnoho sodíku). Hyperchloremie ovlivňuje transport kyslíku v těle.
Zdroje: V přírodě se chlor nachází pouze v kombinovaném stavu, nejčastěji se sodíkem jako NaCl a v karnallitu (KMgCl)3• 6H2O) a sylvite (KCl). Prvek se získává z chloridů elektrolýzou nebo působením oxidačních činidel.
Klasifikace prvků: Halogen
Fyzikální data chloru
Hustota (g / cm3): 1,56 (@ 33,6 ° C)
Bod tání (K): 172.2
Bod varu (K): 238.6
Vzhled: zelenožlutý dráždivý plyn. Při vysokém tlaku nebo nízké teplotě: červená až jasná.
Izotopy: 16 známých izotopů s atomovými hmotnostmi v rozmezí od 31 do 46 amu. Cl-35 a Cl-37 jsou oba stabilní izotopy s Cl-35 jako nejhojnější formou (75,8%).
Atomový objem (cc / mol): 18.7
Kovalentní poloměr (odpoledne): 99
Iontový poloměr: 27 (+ 7e) 181 (-1e)
Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0,477 (Cl-Cl)
Fusion Heat (kJ / mol): 6,41 (Cl-Cl)
Odpařovací teplo (kJ / mol): 20,41 (Cl-Cl)
Pauling Negativity Number: 3.16
První ionizační energie (kJ / mol): 1254.9
Oxidační státy: 7, 5, 3, 1, -1
Struktura mříže: Ortorombický
Konstantní mřížka (Å): 6.240
Registrační číslo CAS: 7782-50-5
Zajímavé drobnosti
- Zjišťují se úniky chloru v nádobách pomocí amoniaku. Čpavek bude reagovat s chlorem a nad netěsností vytvoří bílou mlhu.
- Nejběžnější přírodní sloučenina chloru na Zemi je chlorid sodný nebo stolní sůl.
- Chlor je 21Svatý většina hojný prvek v Zemi kůra
- Chlor je třetím nejhojnějším prvkem v pozemských oceánech
- Během první světové války byl jako chemická zbraň používán plynný chlor. Chlor je těžší než vzduch a v nízko položených pramenech a zákopech by tvořil smrtící vrstvu.
Zdroje
- Emsley, John (2011). Stavební bloky přírody: Průvodce A-Z k elementům. Oxford University Press. str. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vydání). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Prvky, v Příručka chemie a fyziky (81. ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Levitin, H; Branscome, W; Epstein, FH (prosinec 1958). "Patogeneze hypochlorémie při respirační acidóze." J. Clin. Investovat. 37 (12): 1667–75. doi: 10,1292 / JCI103758
- Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.