Většina prvků v periodické tabulce jsou kovy, včetně zlata, stříbra, platiny, rtuti, uranu, hliníku, sodíku a vápníku. Slitiny, jako je mosaz a bronz, jsou také kovy.
Kovy se nacházejí na levé a střední straně periodická tabulka. Skupina IA a skupina IIA ( alkalické kovy) jsou nejaktivnější kovy. přechodové prvky, skupiny IB až VIIIB, se také považují za kovy. Základní kovy tvoří prvek napravo od přechodných kovů. Dolní dvě řady prvků pod tělem periodické tabulky jsou lanthanidy a aktinidy, což jsou také kovy.
Kovy, lesklé pevné látky, jsou pokojovou teplotou (kromě rtuti, která je lesklá) tekutý prvek), s charakteristickými vysokými teplotami tání a hustotou. Mnoho vlastností kovů, včetně velkého atomového poloměru, nízké ionizační energiea nízká elektronegativita, protože elektrony ve valenčním obalu atomů kovů lze snadno odstranit. Jednou z charakteristik kovů je jejich schopnost deformovat se bez zlomení. Malleability je schopnost kovu být kladen do tvarů. Tažnost je schopnost kovu vtáhnout do drátu. Protože valenční elektrony se mohou volně pohybovat, kovy jsou dobrým tepelným a elektrickým vodičem.