3 typy mezimolekulárních sil

Mezimolekulární síly nebo MMF jsou fyzické síly mezi nimi molekuly. Naproti tomu intramolekulární síly jsou síly mezi atomy uvnitř jedné molekuly. Mezimolekulární síly jsou slabší než intramolekulární síly.

Klíčové cesty: Mezimolekulární síly

Interakce mezi intermolekulárními silami může být použita k popisu vzájemného působení molekul. Síla nebo slabost mezimolekulárních sil určuje stav hmoty látky (např. pevná látka, kapalina, plyn) a některé z látek chemické vlastnosti (např. teplota tání, struktura).

Existují tři hlavní typy mezimolekulárních sil: Londýnská disperzní síla, interakce dipól-dipól a interakce ion-dipól. Tady je bližší pohled na tyto tři intermolekulární síly, s příklady každého typu.

Londýnská disperzní síla je také známá jako LDF, Londýnské síly, disperzní síly, okamžitá dipólové síly, indukované dipólové síly nebo indukovaná dipólem indukovaná dipólová síla

Londýnská disperzní síla, síla mezi dvěma nepolárními molekulami, je nejslabší z mezimolekulárních sil. elektrony jedné molekuly jsou přitahovány k jádru druhé molekuly, zatímco jsou odpuzovány elektrony druhé molekuly. Dipól je indukován, když jsou elektronové mraky molekul zkresleny atraktivním a odpudivým elektrostatické síly.

Příklad: Příkladem londýnské disperzní síly je interakce mezi dvěma methyly (-CH₃) skupiny.

Příklad: Druhým příkladem londýnské disperzní síly je interakce mezi plynným dusíkem (N₂) a plynný kyslík (O₂) molekuly. Elektrony atomů nejsou přitahovány pouze k vlastnímu atomovému jádru, ale také k protonům v jádru ostatních atomů.

K interakci dipól-dipól dochází vždy, když dva polární molekuly dostat se k sobě. Pozitivně nabitá část jedné molekuly je přitahována k záporně nabité části jiné molekuly. Protože mnoho molekul je polárních, jedná se o běžnou intermolekulární sílu.

Příklad: Příkladem dipol-dipólové interakce je interakce mezi dvěma oxidem siřičitým (SO₂) molekuly, ve kterých je atom síry jedné molekuly přitahován k atomům kyslíku druhé molekuly.

Příklad:Vodíková vazba je považován za specifický příklad dipol-dipólové interakce vždy zahrnující vodík. Vodíkový atom jedné molekuly je přitahován k elektronegativnímu atomu jiné molekuly, jako je atom kyslíku ve vodě.

K interakci iontu a dipolu dochází, když ion narazí na polární molekulu. V tomto případě náboj iontu určuje, která část molekuly přitahuje a která odpuzuje. Kation nebo pozitivní ion by byl přitahován k negativní části molekuly a odpuzován pozitivní částí. Anion nebo negativní iont by byl přitahován k pozitivní části molekuly a odpuzován negativní částí.

Příklad: Příkladem interakce ion-dipól je interakce mezi Na⁺ ion a voda (H₂O) kde jsou ionty sodíku a kyslíku vzájemně přitahovány, zatímco sodík a vodík jsou vzájemně odpuzovány.

Van der Waalsovy síly jsou interakcí mezi nenabitými atomy nebo molekulami. Síly se používají k vysvětlení univerzální přitažlivosti mezi těly, fyzické adsorpce plynů a soudržnosti kondenzovaných fází. Van der Waalsovy síly zahrnují intermolekulární síly a některé intramolekulární síly včetně Keesomovy interakce, Debyeho síly a londýnské disperzní síly.

• Ege, Seyhan (2003). Organická chemie: Struktura a reaktivita. Houghton Mifflin College. ISBN 0618318097. str. 30–33, 67.
• Majer, V. a Svoboda, V. (1985). Entalmy odpařování organických sloučenin. Blackwell Scientific Publications. Oxford. ISBN 0632015292.
• Margenau, H. a Kestner, N. (1969). Teorie mezimolekulárních sil. Mezinárodní série monografií v přírodní filozofii. Pergamon Press, ISBN 1483119289.