Definice konjugované báze
Teorie Bronstedovy-Lowryho kyseliny a báze zahrnuje koncepty konjugovaných kyselin a konjugovaných bází. Když se kyselina disociuje na své ionty ve vodě, ztrácí iont vodíku. Druh, který se tvoří, je kyselá konjugovaná báze. Obecnější definice je, že konjugovaná báze je základní člen, X-, pár sloučenin, které se transformují na sebe získáním nebo ztrátou protonu. Konjugovaná báze je schopna získat nebo absorbovat proton v chemické reakci. Kyselina konjugovaná daruje v reakci proton nebo vodík.
V kyselé-bazické reakci je chemická reakce:
Kyselina + báze ⇌ Konjugovaná báze + kyselina konjugovaná
Klíčové cesty: Konjugovaná báze
- Konjugované kyseliny a báze jsou součástí Bronstedovy-Lowryovy teorie kyselin a zásad.
- Podle této teorie je druhem, který v reakci daruje vodíkový kation nebo proton, a konjugovaná kyselina, zatímco zbývající část nebo část, která přijímá proton nebo vodík, je konjugovaná báze.
- Konjugovaná báze může být rozpoznána jako anion.
Příklady konjugované báze
Obecně chemická reakce mezi konjugovanou kyselinou a konjugovaná báze je:
HX + H2O ↔ X− + H3Ó+
Při reakci kyselina-báze můžete konjugovanou bázi rozeznat, protože je to anion. U kyseliny chlorovodíkové (HCl) se tato reakce stává:
HCI + H2O ↔ Cl− + H3Ó+
Zde chloridový anion, Cl−, je konjugovaná báze.
Kyselina sírová, H2TAK4 tvoří dvě konjugované báze, protože vodíkové ionty jsou postupně odstraňovány z kyseliny: HSO4- a SO42-.