Izotopy: Všechny izotopy thoria jsou nestabilní. atomové hmoty rozmezí od 223 do 234. Th-232 se vyskytuje přirozeně, s poločasem rozpadu 1,41 x 1010 let. Je to alfa emitor, který prochází šesti alfa a čtyřmi beta rozpadovými kroky, aby se stal stabilním izotopem Pb-208.
Vlastnosti: Thorium má teplotu tání 1750 ° C, bod varu ~ 4790 ° C, měrná hmotnost 11,72, s valencí +4 a někdy +2 nebo +3. Čistý kov thoria je vzduchově stabilní stříbřitě bílá, která si může zachovat lesk po měsíce. Čisté thorium je měkké, velmi tažné a je možné ho táhnout, naklonit a válcovat za studena. Thorium je dimorfní, přechází od krychlové struktury k krychlové struktuře zaměřené na tělo při 1400 ° C. Teplota tání oxidu thoria je 3300 ° C, což je nejvyšší bod tání oxidů. Thorium je pomalu napadeno vodou. Ve většině kyselin se nerozpouští snadno, kromě kyseliny chlorovodíkové. Thorium kontaminované jeho oxidem pomalu zakalí na šedou a nakonec černou. fyzikální vlastnosti kovu jsou silně závislé na množství oxidu, který je přítomen. Práškové thorium je samozápalné a musí se s ním zacházet opatrně. Zahřívání triakových otáčení ve vzduchu způsobí, že se vznítí a spálí se zářivým bílým světlem. Thorium se rozpadá a produkuje radonový plyn, alfa emitor a nebezpečí záření, takže oblasti, kde je thium skladováno nebo se s ním manipuluje, vyžadují dobrou ventilaci.
Použití: Thorium se používá jako jaderný zdroj energie. Vnitřní teplo Země je z velké části připisováno přítomnosti thoria a uranu. Thorium se také používá pro přenosná plynová světla. Thorium je legováno hořčíkem pro zvýšení odolnosti proti tečení a vysoké pevnosti při zvýšených teplotách. Díky nízké pracovní funkci a vysoké emisi elektronů je thium užitečné pro potahování wolframového drátu použitého v elektronické vybavení. Oxid se používá k výrobě laboratorních kelímků a skla s nízkým rozptylem a vysokým indexem lomu. Oxid se také používá jako katalyzátor při přeměně amoniaku na kyselinu dusičnou při výrobě kyselina sírováa při ropném krakování.
Zdroje: Thorium se nachází v thoritu (ThSiO4) a thianit (ThO2 + UO2). Thorium může být získáno z monzonitu, který obsahuje 3-9% ThO2 spojené s jinými vzácnými zeminami. Thoriový kov lze získat redukcí oxidu thoria vápníkem, redukcí tetrachloridu thoria alkalickým kovem, elektrolýzou bezvodý chlorid thoria v roztavené směsi chloridů draselného a sodného nebo redukcí tetrachloridu thoria bezvodým zinkem chlorid.
Vzhled: šedý, měkký, kujný, tažný, radioaktivní kov
Reference: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. vydání)