Zjistěte, co potřebujete vědět o chemických reakcích

Chemická reakce je chemická změna který tvoří nové látky. Chemická reakce může být reprezentována chemickou rovnicí, která označuje počet a typ každého atomu, jakož i jejich organizaci molekuly nebo ionty. A chemická rovnice používá elementové symboly jako zkratkovou notaci pro elementy, se šipkami pro označení směru reakce. Konvenční reakce je psána s reaktanty na levé straně rovnice a produkty na pravé straně. Stav látek může být uveden v závorkách (závorkách) pevný, já pro kapalný, g pro plyn, aq pro vodný roztok). Reakční šipka může jít zleva doprava nebo může existovat dvojitá šipka naznačující, že se reaktanty mění na produkty a některý produkt podléhá zpětné reakci na reformující reaktanty.

Zatímco chemické reakce zahrnuje atomy, typicky jen elektrony jsou zapojené do lámání a formování chemické vazby. Procesy zahrnující atomové jádro se nazývají jaderné reakce.

Látky, které se účastní chemické reakce, se nazývají reaktanty. Látky, které se tvoří, se nazývají produkty. Produkty mají odlišné vlastnosti než reakční složky.

Také známý jako: reakce, chemická změna

Chemická reakce H₂(g) + 1/2₂(g) → H₂O (l) popisuje tvorbu vody z ní Prvky.

Reakce mezi železem a sírou za vzniku sulfidu železa (II) je další chemická reakce, představovaná chemickou rovnicí:

8 Fe + S₈ → 8 FeS

Existují nespočet reakcí, ale lze je rozdělit do čtyř základních kategorií:

Při syntéze nebo kombinované reakci se dvě nebo více reakčních složek kombinují za vzniku složitějšího produktu. Obecná forma reakce je: A + B → AB

Rozkladová reakce je obrácením syntézní reakce. Při rozkladu se komplexní reaktant rozpadá na jednodušší produkty. Obecná forma rozkladné reakce je: AB → A + B

V jedné výměně nebo jednorázová reakce, jeden nekombinovaný prvek nahradí jiný ve směsi nebo s ním obchoduje. Obecná forma jediné substituční reakce je: A + BC → AC + B

Při dvojité substituční nebo dvojité substituční reakci se anionty a kationty reakčních složek vzájemně obchodují a vytvářejí nové sloučeniny. Obecná forma dvojité substituční reakce je: AB + CD → AD + CB

Protože existuje tolik reakcí, existuje další způsoby jejich kategorizace, ale tyto další třídy budou stále spadat do jedné ze čtyř hlavních skupin. Příklady dalších tříd reakcí zahrnují oxidačně-redukční (redoxní) reakce, acidobazické reakce, komplexační reakce a srážkové reakce.

Rychlost nebo rychlost chemické reakce je ovlivněna několika faktory, včetně:

• koncentrace reaktantu
• plocha povrchu
• teplota
• tlak
• přítomnost nebo nepřítomnost katalyzátorů
• přítomnost světla, zejména ultrafialového světla
• aktivační energie