Tady je soubor pravidel používá se pro stanovení oxidačních čísel. Oxidační číslo volného prvku je vždy nula, ale protože se tato otázka ptá na křemík ve směsi, podíváte se na počet elektronů potřebných k naplnění jeho valenčního obalu. Můžete to zjistit z konfigurace elektronů. Odpověď obvykle odpovídá také pozice v periodické tabulce. Křemík je ve stejné skupině jako uhlík. Křemík obvykle zobrazuje oxidační stav +4.
Je tu šikovný graf můžete čerpatabyste zjistili konfigurace elektronů, abyste je nemuseli pamatovat. V podúrovni s jsou 2 elektrony, 6 v podúrovni p, 10 v podúrovni d a 14 v podúrovni f.
Struktura elektronových teček závisí na počtu valenčních elektronů. Chcete-li odpovědět na otázku, musíte vědět elektronová konfigurace atomů, abychom viděli, který z nich má 7 nevázaných elektronů, jako je chlor. Fluor, prvek číslo 9, má 2 elektrony v podúrovni s (K shell). L skořepina je neúplně naplněna 7 elektrony.
To je další otázka týkající se kvantových čísel. Pokud n = 2, pak mohou existovat 4 orbitaly (1 s orbitál a 3 p orbitaly).