Actinium je radioaktivní prvek který má atomové číslo 89 a symbol prvku Ac. Byl to první neprimorický radioaktivní prvek, který byl izolován, ačkoli jiné radioaktivní prvky byly pozorovány před aktiniem. Tento prvek má několik neobvyklých a zajímavých charakteristik. Zde jsou vlastnosti, použití a zdroje Ac.
Fakta o aktiniu
- Actinium je měkký kov stříbrné barvy ve tmě svítí světle modrá protože radioaktivita ionizuje vzduch. Actinium reaguje s vlhkostí a kyslíkem a vytváří bílý povlak z oxidu aktinia, který chrání základní kov před další oxidací. Odhaduje se, že smykový modul prvku 89 je podobný olovo.
- Andre Debierne požadoval objev prvku, který jmenoval aktinium, a pracoval na vzorku pitchblende dodávaného Marie a Pierrem Curiem. Debierne nebyl schopen izolovat nový prvek (což podle moderní analýzy nemusí být prvek 89, ale spíše protactinium). Friedrich Oskar Giesel nezávisle objevil aktinium v roce 1902 a nazval ho „emamium“. Giesel se stal prvním člověkem, který izoloval čistý vzorek prvku. Jméno Debierne bylo zachováno, protože jeho objev měl stáří. Název pochází ze starořeckého slova aktinos, což znamená paprsek nebo paprsek.
- aktinidová řada prvků, skupina kovů mezi aktiniem a zákonem, které mají podobné vlastnosti, má svůj název od aktinia. Actinium je považován za první přechodný kov v období 7 (ačkoli někdy je tomu tak v pozici lawrencium).
- Ačkoli prvek dává své jméno aktinidové skupině, většina chemických vlastností aktinia je podobná vlastnostem lanthanu a jiné lanthanidy.
- Nejběžnějším oxidačním stavem aktinia je +3. Sloučeniny aktinia mají podobné vlastnosti jako lanthanum sloučeniny.
- Přírodní aktinium je směsí dvou izotopů: Ac-227 a Ac-228. Ac-227 je nejhojnější izotop. Je to primárně beta emitor, ale 1,3% rozpadů dává alfa částice. Bylo charakterizováno třicet šest izotopů. Nejstabilnější je Ac-227, který má poločas rozpadu 21,772 let. Actinium má také dva meta státy.
- Actinium se přirozeně vyskytuje ve stopových množstvích v uranových a thoriových rudách. Protože je obtížné izolovat prvek od rudy, nejběžnějším způsobem produkce aktinia je neutronové ozáření Ra-226. Tímto způsobem mohou být v jaderných reaktorech připraveny miligramové vzorky.
- K dnešnímu dni bylo průmyslové využití aktinia minimální, protože je vzácné a drahé. Izotopový aktinium-227 by mohl být použit v termoelektrických generátorech radioizotopů. Ac-227 lisovaný beryliem je dobrým zdrojem neutronů a může být použit jako neutronová sonda pro těžbu dřeva, radiochemii, radiografii a tomografii. Actinium-225 se používá k léčbě ozařování rakoviny. Ac-227 lze také použít k modelování míchání vody v oceánu.
- Pro aktinium není známa žádná biologická funkce. Je radioaktivní i toxický. Je považován za mírně méně toxický než radioaktivní prvek plutonium a americium. Když byl potkanům injikován aktinium trichlorid, asi polovina aktinia byla uložena v játrech a jedna třetina do kostí. Z důvodu zdravotního rizika, které představuje, by se s aktiniem a jeho sloučeninami mělo zacházet pouze s a odkládací schránka.
Vlastnosti aktinia
Název prvku: Actinium
Prvek Symbol: Ac
Protonové číslo: 89
Atomová hmotnost: (227)
Nejprve izolován (Objevitel): Friedrich Oskar Giesel (1902)
Pojmenováno podle: André-Louis Debierne (1899)
Skupina prvků: skupina 3, blok d, aktinid, přechodný kov
Prvek období: období 7
Elektronová konfigurace: [Rn] 6d1 7s2
Elektrony na Shell: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Fáze: pevný
Bod tání: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)
Bod varu: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) extrapolovaná hodnota
Hustota: 10 g / cm3 blízko pokojové teploty
Teplo fúze: 14 kJ / mol
Odpařovací teplo: 400 kJ / mol
Molární tepelná kapacita: 27,2 J / (mol · K)
Oxidační státy: 3, 2
Elektronegativita: 1.1 (Paulingova stupnice)
Ionizační energie: 1.: 499 kJ / mol, 2.: 1170 kJ / mol, 3.: 1900 kJ / mol
Kovalentní poloměr: 215 picometers
Krystalická struktura: krychlový zaměřený na obličej (FCC)
Zdroje
- Debierne, André-Louis (1899). "Sur un nouvelle matière radioactive." Comptes Rendus (francouzsky). 129: 593–595.
- Emsley, John (2011). Stavební bloky přírody: Průvodce A-Z k elementům. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vydání). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Prvky, v Příručka chemie a fyziky (81. ed.). CRC press. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.