Vše, co potřebujete vědět o vznešených plynech

Pravý sloupec periodické tabulky obsahuje sedm prvků označovaných jako inertní nebo vzácné plyny. Dozvíte se o vlastnostech prvků vzácných plynů.

Klíčové cesty: Vlastnosti ušlechtilého plynu

Ušlechtilé plyny, také známé jako inertní plyny nebo vzácné plyny, jsou umístěny ve skupině VIII nebo Mezinárodní unii čisté a aplikované chemie (IUPAC) skupiny 18 periodická tabulka. Toto je sloupec prvků podél krajní pravé strany periodické tabulky. Tato skupina je podmnožinou nekovů. Souhrnně se prvky nazývají také heliová skupina nebo neonová skupina. vzácné plyny jsou:

• Helium (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganesson (Og)

S výjimkou oganessonu jsou všechny tyto prvky plyny při běžné teplotě a tlaku. Oganessonu nebylo vyrobeno dost atomů, aby bylo jisté, že jeho fáze je určitá, ale většina vědců předpovídá, že to bude kapalina nebo pevná látka.

Radon i oganesson sestávají pouze z radioaktivních izotopů.

Vzácné plyny jsou relativně nereaktivní. Ve skutečnosti jsou to nejméně reaktivní prvky v periodické tabulce. Je to proto, že mají kompletní valence shell. Mají malou tendenci získávat nebo ztrácet elektrony. V roce 1898 Hugo Erdmann vytvořil frázi „ušlechtilý plyn"odrážet nízkou reaktivitu těchto prvků, téměř stejným způsobem jako ušlechtilé kovy jsou méně reaktivní než jiné kovy. Vzácné plyny mají vysoké ionizační energie a zanedbatelné elektronegativity. Ušlechtilé plyny mají nízké teploty varu a všechny jsou plyny při pokojové teplotě.

Souhrn společných vlastností

• Docela nereaktivní
• Kompletní vnější elektron nebo valenční obal (oxidační číslo = 0)
• Vysoké ionizační energie
• Velmi nízká elektronegativita
• Nízké teploty varu (všechny monatomické plyny při pokojové teplotě)
• Žádná barva, zápach nebo příchuť za běžných podmínek (ale mohou tvořit barevné kapaliny a pevné látky)
• Nehořlavé
• Při nízkém tlaku povedou elektřinu a fluoreskují

Ušlechtilé plyny se používají k tvorbě inertní atmosféry, obvykle pro obloukové svařování, k ochraně vzorků a k potlačení chemických reakcí. Prvky se používají v lampách, jako jsou neonová světla a kryptonové světlomety, a v laserech. Hélium se používá v balónech, pro hlubinné potápěčské vzduchové nádrže a pro chlazení supravodivých magnetů.

Přestože se vzácné plyny nazývají vzácnými plyny, nejsou na Zemi ani ve vesmíru nijak zvlášť neobvyklé. Ve skutečnosti, argon je 3. nebo 4. nejvíce hojný plyn v atmosféře (1,3 procenta hmotnostního nebo 0,94 procenta objemového), zatímco neon, krypton, helium a xenon jsou pozoruhodné stopové prvky.

Po dlouhou dobu mnoho lidí věřilo, že ušlechtilé plyny jsou zcela nereaktivní a neschopné tvořit chemické sloučeniny. Ačkoli tyto prvky netvoří sloučeniny snadno, byly nalezeny příklady molekul obsahujících xenon, krypton a radon. Při vysokém tlaku se na chemických reakcích podílejí i helium, neon a argon.

Neon, argon, krypton a xenon se nacházejí ve vzduchu a získávají se zkapalněním a frakční destilací. Hlavním zdrojem helia je kryogenní separace zemního plynu. Radon, radioaktivní vzácný plyn, se vyrábí z radioaktivního rozkladu těžších prvků, včetně radia, thoria a uranu. Prvek 118 je umělý radioaktivní prvek, který se vyrábí zasažením cíle urychlenými částicemi. V budoucnu mohou být nalezeny mimozemské zdroje vzácných plynů. Zejména helium je hojnější na větších planetách než na Zemi.

• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemie prvků (2. vydání). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehmann, J (2002). “Chemie Krypton”. Recenze koordinační chemie. 233–234: 1–39. doi:10,016 / S0010-8545 (02) 00202-3
• Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Geochemie vzácných plynů. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
• Partington, J. R. (1957). "Objev Radonu". Příroda. 179 (4566): 912. doi: 10,1038 / 179912a0
• Renouf, Edward (1901). "Vzácné plyny". Věda. 13 (320): 268–270.