An iontová vazba je chemická vazba mezi dvěma atomy, ve kterých se zdá, že jeden atom daruje svůj elektron na jiný atom. Kovalentní vazbyNa druhé straně se zdá, že zahrnují dva atomy sdílející elektrony dosáhnout stabilnější elektronové konfigurace. Některé sloučeniny obsahují obojíiontový a kovalentní vazby. Tyto sloučeniny obsahují polyatomické ionty. Mnoho z těchto sloučenin obsahuje kov, nonmetal, a také vodík. Jiné příklady však obsahují kov spojený iontovou vazbou s kovalentně vázanými nekovy. Zde jsou příklady sloučenin, které vykazují oba typy chemické vazby:
- NaNO3 - dusičnan sodný
- (NH4) S - sulfid amonný
- Ba (CN)2 - kyanid barnatý
- CaCO3 - uhličitan vápenatý
- KNO2 - dusitan draselný
- K2TAK4 - síran draselný
V sulfidu amonném jsou kationt amonný a sulfidový anion iontově spojeny, i když všechny atomy jsou nekovy. Rozdíl elektronové aktivity mezi amonným a sírovým iontem umožňuje iontovou vazbu. Současně jsou atomy vodíku kovalentně vázány k atomu dusíku.
Uhličitan vápenatý je dalším příkladem sloučeniny s iontovými i kovalentními vazbami. Zde vápník působí jako kation, s uhličitanovými druhy jako anionty. Tyto druhy sdílejí iontovou vazbu, zatímco atomy uhlíku a kyslíku v uhličitanu jsou kovalentně vázány.
Jak to funguje
Typ chemické vazby vytvořené mezi dvěma atomy nebo mezi kovem a sadou nekovů závisí na rozdílu elektronegativity mezi nimi. Je důležité si pamatovat, jak jsou klasifikace dluhopisů trochu svévolné. Pokud dva atomy vstupující do chemické vazby nebudou mít stejné hodnoty elektronegativity, bude vazba vždy poněkud polární. Jediným skutečným rozdílem mezi polární kovalentní vazbou a iontovou vazbou je stupeň oddělení náboje.
Pamatujte si rozsahy elektronegativity, takže budete moci předpovídat typy svazků ve směsi:
- nepolární kovalentní vazba - Rozdíl v elektronegativitě je menší než 0,4.
- polární kovalentní vazba - Rozdíl v elektronegativitě je mezi 0,4 a 1,7.
- ionic bond - Rozdíl v elektronegativitě mezi druhy tvořícími vazbu je větší než 1,7.
Rozdíl mezi iontovými a kovalentními vazbami je poněkud nejednoznačný, protože jediná skutečně nepolární kovalentní vazba nastává, když dva prvky stejné atomové vazby spolu navzájem (např. H2, O3). Asi je lepší myslet chemické vazby jako více kovalentní nebo více polární podél kontinua. Když se ve sloučenině vyskytne jak iontová, tak kovalentní vazba, iontová část je téměř vždy mezi kationtem a aniontem sloučenina. Kovalentní vazby se mohou vyskytovat v polyatomickém iontu buď v kationtu nebo aniontu.