Co potřebujete vědět o prvku Einsteinium

Einsteinium je měkký stříbrný radioaktivní kov s atomovým číslem 99 a elementovým symbolem Es. Díky jeho intenzivní radioaktivitě záře modrá ve tmě. Prvek je pojmenováno na počest Albert Einstein.

Einsteinium bylo poprvé identifikováno ve spadu z první exploze vodíkové bomby v roce 1952, jaderného testu Ivy Mike. Albert Ghiorso a jeho tým na University of California v Berkeley, společně s Los Alamos a Argonne National Laboratories, detekoval a později syntetizoval Es-252, který vykazuje charakteristiku alfa rozpad s energií 6,6 MeV. Americký tým vtipně pojmenoval prvek 99 „pandamonium“, protože test Ivy Mike byl nazván Project Panda, ale jméno, které oficiálně navrhli, bylo „einsteinium“ se symbolem prvku E. IUPAC jméno schválilo, ale šlo se symbolem Es.

Americký tým soutěžil se švédským týmem ve Nobel Institute for Physics ve Stockholmu o objevování kreditů 99 a 100 a jejich pojmenování. Test Ivy Mike byl klasifikován. Americký tým zveřejnil výsledky v roce 1954, přičemž výsledky testů byly odtajněny v roce 1955. Švédský tým zveřejnil výsledky v letech 1953 a 1954.

Einsteinium je syntetický prvek, pravděpodobně se nenachází přirozeně. Prvotní einsteinium (od doby, kdy se Země utvořila), pokud by existovalo, by se nyní rozpadlo. Postupné neutron záchytné události z uranu a thoria by teoreticky mohly produkovat přírodní einsteinium. V současné době se tento prvek vyrábí pouze v jaderných reaktorech nebo při zkouškách jaderných zbraní. Vyrábí se bombardováním jiných aktinidy s neutrony. Ačkoli nebylo vytvořeno mnoho prvků 99, jedná se o nejvyšší atomové číslo vyrobené v dostatečném množství, aby bylo vidět v jeho čisté formě.

Jedním z problémů při studiu einsteinia je to, že radioaktivita prvku poškozuje jeho krystalovou mříž. Další úvahou je, že vzorky einsteinia se rychle kontaminují, když se element rozpadá na dceřinná jádra. Například se Es-253 rozkládá na Bk-249 a poté na Cf-249 rychlostí asi 3% vzorku za den.

Chemicky se einsteinium chová podobně jako jiné aktinidy, což jsou v podstatě radioaktivní přechodné kovy. Je to reaktivní prvek, který vykazuje více oxidačních stavů a ​​vytváří barevné sloučeniny. Nejstabilnější oxidační stav je +3, který je ve vodném roztoku světle růžový. Fáze +2 byla ukázána v pevném stavu, což z ní činí první dvojmocný aktinid. Stav +4 se předpovídá pro parní fázi, ale nebyl pozorován. Kromě zářící ve tmě z radioaktivity, prvek uvolňuje teplo řádově 1 000 wattů na gram. Kov je pozoruhodný tím, že je paramagnetický.

Všechny izotopy einsteinia jsou radioaktivní. Je známo alespoň devatenáct nuklidů a tři jaderné izomery. Izotopy se pohybují v atomové hmotnosti od 240 do 258. Nejstabilnějším izotopem je Es-252, který má poločas rozpadu 471,7 dne. Většina izotopů se rozkládá do 30 minut. Jeden jaderný izomer Es-254 má poločas rozpadu 39,3 hodiny.

Použití einsteinia je omezeno dostupnými malými množstvími a rychlostí rozkladu jeho izotopů. Používá se pro vědecký výzkum k poznání vlastností prvku a k syntéze dalších superheavy prvků. Například v roce 1955 bylo einsteinium použito k výrobě prvního vzorku prvku mendelevium.

Na základě studií na zvířatech (potkanů) je einsteinium považováno za toxický radioaktivní prvek. Více než polovina požívaného Es je uložena v kostech, kde zůstává po dobu 50 let. Čtvrtina jde do plic. Zlomek procenta jde do reprodukčních orgánů. Asi 10% je vyloučeno.

Název prvku: einsteinium

Prvek Symbol: Es

Protonové číslo: 99

Atomová hmotnost: (252)

Objev: Lawrence Berkeley National Lab (USA) 1952

Skupina prvků: aktinid, prvek f-bloku, přechodný kov

Prvek období: období 7

Elektronová konfigurace: [Rn] 5f¹¹ 7s² (2, 8, 18, 32, 29, 8, 2)

Hustota (pokojová teplota): 8,84 g / cm³

Fáze: z pevného kovu

Magnetický řád: paramagnetický

Bod tání: 1133 K (860 ° C, 1580 ° F)

Bod varu: 1269 K (996 ° C, 1825 ° F) předpovídáno

Oxidační státy: 2, 3, 4

Elektronegativita: 1,3 na Paulingově stupnici

Ionizační energie: 1.: 619 kJ / mol

Krystalická struktura: krychlový zaměřený na obličej (fcc)

Glenn T. Seaborg, Transcalifornium Elements., Journal of Chemical Education, svazek 36.1 (1959), str. 39.