Když se podíváte na periodickou tabulku, uvidíte podivné záznamy v 3B skupina prvků. Skupina 3B označuje začátek přechodný kov elementy. Třetí řada skupiny 3B obsahuje všechny prvky mezi prvkem 57 (lanthanum) a prvkem 71 (lutetium). Tyto prvky jsou seskupeny a nazývány lanthanidy. Podobně čtvrtá řada skupiny 3B obsahuje prvky mezi prvky 89 (aktinium) a prvky 103 (lawrencium). Tyto prvky jsou známé jako aktinidy.
Proč patří všechny lanthanidy a aktinidy do skupiny 3B? Chcete-li na to odpovědět, podívejte se na rozdíl mezi skupinou 3B a 4B.
Prvky 3B jsou první prvky, které začaly naplňovat d skořepinové elektrony v jejich elektronové konfiguraci. Skupina 4B je druhá, kde je další elektron umístěn do d2 skořápky.
Lanthanum má d1 elektron jako ostatní 3B prvky, ale d2 elektron se neobjeví, dokud prvek 72 (hafnium). Na základě chování v předchozích řádcích by prvek 58 měl vyplnit d2 elektron, ale místo toho, elektron vyplní první f shell elektron. Všechny prvky lanthanidu vyplňte 4f elektronový obal dříve, než se naplní druhý 5d elektron. Protože všechny lantanoidy obsahují 5d
1 elektron, patří do skupiny 3B.Podobně aktinidy obsahují 6d1 elektron a naplňte 5f obal před naplněním 6d2 elektron. Všechny aktinidy patří do skupiny 3B.
Lanthanidy a aktinidy jsou uspořádány níže se zápisem v hlavní tělesné buňce, místo aby na ně všechny vytvářely místo elementy ve skupině 3B v hlavní části periodické tabulky.
Kvůli elektronům f shell, tyto dva skupiny prvků jsou také známé jako prvky f-bloku.