Mýdla jsou sodné nebo draselné soli mastných kyselin, vyráběné z hydrolýza tuků při chemické reakci zvané zmýdelnění. Každý mýdlová molekula má dlouhý uhlovodíkový řetězec, někdy nazývaný „ocas“, s karboxylátovou „hlavou“. Ve vodě se sodné nebo draselné ionty vznášejí volně a zanechávají záporně nabitou hlavu.
Klíč s sebou: Mýdlo
- Mýdlo je mastná kyselina soli.
- Mýdla se používají jako čisticí a mazací prostředky.
- Mýdlo čistí tím, že působí jako a povrchově aktivní látka a emulgátor. Může obklopovat olej, což usnadňuje jeho oplachování vodou.
Jak mýdlo čistí
Mýdlo je vynikající čisticí prostředek díky své schopnosti působit jako emulgační činidlo. An emulgátor je schopen dispergovat jednu kapalinu do jiné nemísitelné kapaliny. To znamená, že zatímco olej (který přitahuje nečistoty) se přirozeně nemísí s vodou, mýdlo může olej / nečistoty suspendovat tak, že je lze odstranit.
Organická část přírodního mýdla je záporně nabitá polární molekula. Její hydrofilní (voda milující) karboxylátová skupina (-CO
2) interaguje s molekulami vody prostřednictvím interakcí ion-dipól a vodíkových vazeb. Hydrofobní (voda obávající) část mýdlové molekuly, její dlouhý nepolární uhlovodíkový řetězec, neinteraguje s molekulami vody. Uhlovodíkové řetězce jsou k sobě přitahovány rozptylovými silami a shlukují se dohromady a vytvářejí struktury nazývané micely. V těchto micelách tvoří karboxylátové skupiny negativně nabitý sférický povrch s uhlovodíkovými řetězci uvnitř koule. Protože jsou záporně nabité, mýdlové micely se navzájem odpuzují a zůstávají rozptýlené ve vodě.Tuk a olej jsou nepolární a nerozpustné ve vodě. Když se smíchá mýdlo a nečistoty, nepolární uhlovodíková část micel rozdělí molekuly nepolárního oleje. Pak se vytvoří jiný typ micely s nepolárními nečistotami ve středu. Tuk a olej a k nim připojené „nečistoty“ jsou tak zachyceny uvnitř micely a mohou být opláchnuty.
Nevýhoda mýdla
Mýdla jsou sice vynikajícími čisticími prostředky, ale mají nevýhody. Jako soli slabých kyselin se minerálními kyselinami přeměňují na volné mastné kyseliny:
CH3(CH2)16CO2-Na+ + HCI → CH3(CH2)16CO2H + Na+ + Cl-
Tyto mastné kyseliny jsou méně rozpustné než sodné nebo draselné soli a tvoří sraženinu nebo mýdlovou spodinu. Z tohoto důvodu jsou mýdla v kyselé vodě neúčinná. Mýdla také tvoří nerozpustné soli v tvrdé vodě, jako je voda obsahující hořčík, vápník nebo železo.
2 CH3(CH2)16CO2-Na+ + Mg2+ → [CH3(CH2)16CO2-]2Mg2+ + 2 Na+
Nerozpustné soli vytvářejí kroužky ve vaně, zanechávají filmy, které snižují lesk vlasů, a šedé / zdrsněné textilie po opakovaném praní. Syntetický čistící prostředkymůže však být rozpustný v kyselých i alkalických roztocích a netvoří nerozpustné sraženiny v tvrdé vodě. Ale to je jiný příběh...
Zdroje
IUPAC. Kompendium chemické terminologie, 2. ed. („Zlatá kniha“). Zkompiloval A. D. McNaught a A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Archivováno.
Klaus Schumann, Kurt Siekmann (2005). "Mýdla". Ullmannova encyklopedie průmyslové chemie. Weinheim: Wiley-VCH.
Thorsten Bartels a kol. (2005). "Maziva a mazání". Ullmannova encyklopedie průmyslové chemie. Weinheim: Wiley-VCH.