Měď je známým prvkem díky své výrazné načervenalé metalické barvě a protože se vyskytuje v čisté formě v každodenním životě. Zde je sbírka faktů o tomto krásném přechodném kovu:
Rychlá fakta: měď
- Prvek Symbol: Cu
- Protonové číslo: 29
- Atomová hmotnost: 63.546
- Vzhled: Červenooranžový pevný kov
- Skupina: Skupina 11 (přechodný kov)
- Doba: Období 4
- Objev: Střední východ (9000 př.nl)
Základní fakta mědi
Protonové číslo: Atomové číslo pro měď je 29, což znamená, že každý atom mědi obsahuje 29 protonů.
Symbol: Cu (z latiny: měď)
Atomová hmotnost: 63.546
Objev: Měď je známa od pravěku. Těžila se již více než 5 000 let. Lidstvo používá tento kov již od roku 9000 př.nl na Středním východě. V Iráku byl nalezen měděný přívěsek z roku 8700 př. Nl. Vědci se domnívají, že lidé používali pouze železo z meteoritů a zlato dříve než měď.
Elektronová konfigurace: [Ar] 4s1 3d10
Původ slova: latinský měď: z ostrova Kypru, který je známý svými měděnými minami a starou angličtinou coper a měď. Moderní jméno měď poprvé začala být používána kolem roku 1530.
Vlastnosti: Měď má teplotu tání 1083,4 +/- 0,2 ° C, bod varu 2567 ° C, měrnou hmotnost 8,96 (20 ° C), s valencí 1 nebo 2. Měď je načervenale zbarvená a má jasný kovový lesk. Je tvárná, tažná a dobrý dirigent elektřiny a tepla. Jako elektrický vodič je na druhém místě pouze stříbro.
Použití: Měď je široce používána v elektrotechnickém průmyslu. Kromě mnoha dalších použití se měď používá v instalatérství a pro nádobí. Mosaz a bronz jsou dva důležité slitiny mědi. Sloučeniny mědi jsou pro bezobratlé jedovaté a používají se jako algicidy a pesticidy. Používají se sloučeniny mědi v analytické chemii, jako při použití Fehlingova roztoku k testování cukru. Americké mince obsahují měď.
Zdroje: Někdy se měď objevuje v původním stavu. Nachází se v mnoha minerálech, včetně malachitu, kupritu, boritu, azuritu a chalkopyritu. Vklady měděné rudy jsou známy v Severní Americe, Jižní Americe a Africe. Měď se získá tavením, vyluhováním a elektrolýzou sulfidů, oxidů a uhličitanů mědi. Měď je komerčně dostupná v čistotě 99,999+%.
Klasifikace prvků:Přechodový kov
Izotopy: Existuje 28 známých izotopů mědi od Cu-53 do Cu-80. Existují dva stabilní izotopy: Cu-63 (hojnost 69,15%) a Cu-65 (30,85% hojnost).
Fyzikální data mědi
Hustota (g / cm3): 8.96
Bod tání (K): 1356.6
Bod varu (K): 2840
Vzhled: Tvárný, tažný, červenohnědý kov
Atomový poloměr (odpoledne): 128
Atomový objem (cc / mol): 7.1
Kovalentní poloměr (odpoledne): 117
Iontový poloměr: 72 (+ 2e) 96 (+ 1e)
Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.385
Fusion Heat (kJ / mol): 13.01
Odpařovací teplo (kJ / mol): 304.6
Debye Teplota (K): 315.00
Pauling Negativity Number: 1.90
První ionizační energie (kJ / mol): 745.0
Oxidační státy: 2, 1
Struktura mříže:Cubic zaměřený na obličej
Konstantní mřížka (Å): 3.610
Registrační číslo CAS: 7440-50-8
Měděné drobnosti
- Měď se používá od pradávna. Historici dokonce nazývají období mezi neolitem a bronzovým věkem v době mědi.
- Měď (I) hoří modře v testu plamene.
- Měď (II) v testu plamenem hoří zeleně.
- Atomový symbol mědi Cu je odvozen z latinského termínu „cuprum“, což znamená „kov Kypru“.
- Sloučeniny síranu měďnatého se používají k prevenci růstu plísní a řas ve stojatých vodních zdrojích, jako jsou rybníky a fontány.
- Měď je červenooranžový kov, který při vystavení vzduchu ztmavne na hnědou barvu. Pokud je vystaven vzduchu a vodě, vytvoří zeleno-zelenou barvu.
- Měď má hojnost 80 Díly na milión v zemské kůře.
- Měď má hojnost 2,5 x 10-4 mg / lv mořské vodě.
- Na dno lodí byly přidány měděné listy, aby se zabránilo „biofoulingu“, kdy mořské řasy, různé zeleně a barnacles přilnuly k lodím a zpomalily je. Dnes je měď smíchána s barvou používanou k malování spodní strany lodí.
Zdroje
Hammond, C. R. (2004). "The Elements", v Příručka chemie a fyziky (81. ed.). CRC press. ISBN 0-8493-0485-7.
Kim, BE. "Mechanismy pro získávání, distribuci a regulaci mědi." Nat Chem Biol., T. Nevitt, DJ Thiele, Národní centrum pro biotechnologické informace, Národní lékařská knihovna USA, březen 2008, Bethesda MD.
Massaro, Edward J., ed. (2002). Příručka farmakologie a toxikologie mědi. Humana Press. ISBN 0-89603-943-9.
Smith, William F. & Hashemi, Javad (2003). Základy vědy o materiálech a strojírenství. McGraw-Hill Professional. str. 223. ISBN 0-07-292194-3.
Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.