Argonská fakta (atomové číslo 18 nebo Ar)

Argon je ušlechtilý plyn s prvkem symbolu Ar a atomovým číslem 18. To je nejlépe známé pro jeho použití jako inertní plyn a pro výrobu plazmatických koulí.

Rychlá fakta: Argon

Objev

Argon objevili Sir William Ramsay a Lord Rayleigh v roce 1894 (Skotsko). Před objevem Henry Cavendish (1785) měl podezření, že se ve vzduchu objevil nějaký nereaktivní plyn. Ramsay a Rayleigh izolovali argon odstraněním dusíku, kyslíku, vody a oxidu uhličitého. Zjistili, že zbývající plyn je o 0,5% lehčí než dusík. Emisní spektrum plynu neodpovídá spektru žádného známého prvku.

Elektronová konfigurace

[Ne] 3s² 3p⁶

Původ slova

Slovo argon pochází z řeckého slova argos, což znamená neaktivní nebo líný. To se týká extrémně nízké chemické reaktivity argonu.

Izotopy

Existuje 22 známých izotopů argonu v rozmezí od Ar-31 do Ar-51 a Ar-53. Přírodní argon je směsí tří stabilních izotopů: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (poločas = 269 let) je určovat stáří ledových jader, podzemních vod a vyvřelých hornin.

Vzhled

Za běžných podmínek je argon bezbarvý, bez zápachu a bez chuti. Kapalné a pevné formy jsou transparentní, připomínají vodu nebo dusík. V elektrickém poli vytváří ionizovaný argon charakteristický šeřík až fialový žár.

Vlastnosti

Argon má bod tuhnutí -189,2 ° C, bod varu -185,7 ° C a hustotu 1,7837 g / l. Argon je považován za vzácný nebo inertní plyn a netvoří skutečné chemické sloučeniny, přestože tvoří hydrát s disociačním tlakem 105 atm při 0 ° C. Byly pozorovány iontové molekuly argonu, včetně (ArKr)⁺, (ArXe)⁺a (NeAr)⁺. Argon tvoří klatrát s b hydrochinonem, který je stabilní, ale bez skutečných chemických vazeb. Argon je dvakrát a půlkrát rozpustnější ve vodě než dusík, s přibližně stejnou rozpustností jako kyslík. Argon je emisní spektrum zahrnuje charakteristickou sadu červených čar.

Použití

Argon se používá v elektrickém osvětlení a ve zářivkách, fotonkách, žhavicí trubicea v laserech. Argon se používá jako inertní plyn pro svařování a řezání, přikrývání reaktivních prvků a jako ochranná (nereaktivní) atmosféra pro pěstování krystalů křemíku a germania.

Zdroje

Argonový plyn se připravuje frakcionací kapalného vzduchu. Zemská atmosféra obsahuje 0,94% argonu. Atmosféra Marsu obsahuje 1,6% Argon-40 a 5 ppm Argon-36.

Toxicita

Protože je inertní, argon je považován za netoxický. Je to normální složka vzduchu, kterou každý den dýcháme. Argon se používá v modrém argonovém laseru k opravě očních vad a usmrcení nádorů. Argonový plyn může nahradit dusík v dýchacích směsích pod vodou (Argox), což pomáhá snížit výskyt dekompresní nemoci. Ačkoli je argon netoxický, je výrazně hustší než vzduch. V uzavřeném prostoru může představovat riziko zadušení, zejména blízko úrovně země.

Klasifikace prvků

Inertní plyn

Hustota (g / cm3)

1,40 (@ 186 ° C)

Bod tání (K)

83.8

Bod varu (K)

87.3

Vzhled

Bezbarvý, bez chuti a ušlechtilý plyn

Atomový poloměr (odpoledne): 2-

Atomový objem (cc / mol): 24.2

Kovalentní poloměr (odpoledne): 98

Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Odpařovací teplo (kJ / mol): 6.52

Debye Teplota (K): 85.00

Pauling Negativity Number: 0.0

První ionizační energie (kJ / mol): 1519.6

Struktura mříže:Cubic zaměřený na obličej

Konstantní mřížka (Å): 5.260

Registrační číslo CAS: 7440–37–1

• první ušlechtilý plyn objevil se argon.
• Argon svítí fialová v plynové výbojce. Je to plyn, který se nachází v plazmatických kuličkách.
• William Ramsay, kromě argonu, objevil všechny vzácné plyny kromě radonu. To mu vyneslo Nobelovu cenu za chemii v roce 1904.
• Původní atomový symbol pro argon byl A. V roce 1957 IUPAC změnil symbol na aktuální Ar.
• Argon je 3^rd nejběžnější plyn v zemské atmosféře.
• Argon se vyrábí komerčně frakční destilací vzduchu.
• Látky jsou uloženy v argonový plyn aby se zabránilo interakcím s atmosférou.

• Brown, T. L.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, eds. Chemie: Centrální věda (10. vydání). Pearsonovo vzdělávání. str. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., ed. (2011). Příručka chemie a fyziky CRC (92. ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Vzácné plyny". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. str. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.