Problém: Přiřaďte oxidační stavy každému atomu v H2Ó
Podle pravidla 5 mají atomy kyslíku obvykle oxidační stav -2.
Podle pravidla 4 mají atomy vodíku oxidační stav +1.
Můžeme to zkontrolovat pomocí pravidla 9, kde součet všech oxidačních stavů v neutrální molekule je roven nule.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Pravda
Oxidační stavy se podívejte.
Odpovědět: Atomy vodíku mají oxidační stav +1 a atom kyslíku má oxidační stav -2.
Problém: Přiřaďte oxidační stavy každému atomu v CaF2.
Vápník je kov skupiny 2. Kovy skupiny IIA mají oxidaci +2.
Fluor je halogen nebo prvek skupiny VIIA a má vyšší elektronegativita než vápník. Podle pravidla 8 bude fluor mít oxidaci -1.
Zkontrolujte naše hodnoty pomocí pravidla 9 od CaF2 je neutrální molekula:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2F) = 0 Pravda.
Odpovědět: Atom vápníku má oxidační stav +2 a atomy fluoru mají oxidační stav -1.
Problém: Přiřaďte oxidační stavy atomům v kyselině chlorné nebo HOCl.
Vodík má oxidační stav +1 podle pravidla 4.
Kyslík má oxidační stav -2 podle pravidla 5.
Chlor je a Skupina VIIA halogen a obvykle má oxidační stav -1. V tomto případě, atom chloru je vázán k atomu kyslíku. Kyslík je více elektronegativní než chlor, což z něj činí výjimku z pravidla 8. V tomto případě má chlor oxidační stav +1.
Zkontrolujte odpověď:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Pravda
Odpovědět: Vodík a chlor mají +1 oxidační stav a kyslík má -2 oxidační stav.
Problém: Najděte oxidační stav atomu uhlíku v C2H6. Podle pravidla 9 se součet celkových oxidačních stavů pro C rovná nule2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Uhlík je více elektronegativní než vodík. Podle pravidla 4 bude vodík mít oxidační stav +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Odpovědět: Uhlík má oxidační stav -3 v C2H6.
Problém: Jaký je oxidační stav atomu manganu v KMnO4?
Podle pravidla 9 je součet oxidačních stavů a neutrální molekula rovná se nule.
K + Mn + (4 x O) = 0
Kyslík je nejvíce elektronegativní atom v této molekule. To znamená, že podle pravidla 5 má kyslík oxidační stav -2.
Draslík je kov skupiny IA a má oxidační stav +1 podle pravidla 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Odpovědět: Mangan má oxidační stav +7 v KMnO4 molekula.
Problém: Jaký je oxidační stav atomu síry v síranovém iontu - SO42-.
Kyslík je více elektronegativní než síra, takže oxidační stav kyslíku je zpravidla -2.
TAK42- je ion, takže podle pravidla 10 je součet oxidačních čísel iontu se rovná náboji iontu. V tomto případě se poplatek rovná -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Odpovědět:Atom síry má oxidační stav +6.
Problém: Jaký je oxidační stav atomu síry v sulfitovém iontu - SO32-?
Stejně jako v předchozím příkladu má kyslík oxidační stav -2 a celková oxidace iontu je -2. Jediný rozdíl je o jeden méně kyslíku.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Odpovědět:Síra v sulfitovém iontu má oxidační stav +4.