Molarita a molality jsou obě míry koncentrace chemického roztoku. Molarita je poměr molů k objemu roztoku (mol / l), zatímco molalita je poměr molů na hmotnost rozpouštědla (mol / kg). Většinu času nezáleží na tom, kterou jednotku koncentrace použijete. Molalita je však výhodná, když se roztok podrobí změnám teploty, protože změna teploty ovlivňuje objem (čímž se mění koncentrace, pokud se použije molarita).
Molarita, také známý jako molární koncentrace, je počet mol látky na litr roztoku. Roztoky označené molární koncentrací jsou označeny velkým písmenem M. 1,0 M roztok obsahuje 1 mol rozpuštěné látky na litr roztoku.
Molality je počet mol solutu na kilogram rozpouštědla. Je důležité, aby se použila hmotnost rozpouštědla, a nikoli hmotnost roztoku. Roztoky označené koncentrací molalu jsou označeny malým písmenem m. 1,0 m roztok obsahuje 1 mol rozpuštěné látky na kilogram rozpouštědla.
Pro vodní roztoky (roztoky, ve kterých je voda rozpouštědlem) blízko teploty místnosti, je rozdíl mezi molárními a molalovými roztoky zanedbatelný. Je to proto, že kolem teploty místnosti má voda
hustota 1 kg / l. To znamená, že "na 1" molárnosti se rovná "na 1 kg" molárnosti.Pro rozpouštědlo jako ethanol, kde hustota je 0,789 kg / l, by 1 M roztok byl 0,789 m.
Důležitou součástí zapamatování rozdílu je:
molarita - M → mol na litr roztoku
molality - m → mol na kilogram rozpouštědla