Studenti středních škol mohou být těžko zapůsobit, ale zde je seznam skvělých a vzrušujících demonstrací chemie, které zaujmou zájem studentů a ilustrují chemické koncepty.
Sodík prudce reaguje s vodou za vzniku hydroxid sodný. A hodně uvolňuje se teplo / energie! Velmi malé množství sodíku (nebo jiného alkalického kovu) vytváří bublání a teplo. Pokud máte zdroje a prostor, větší množství vody ve venkovním útvaru vytvoří nezapomenutelný výbuch. Můžete lidem říct alkalické kovy jsou velmi reaktivní, ale tato zpráva je poháněna tímto demem.
K efektu Leidenfrost dochází, když kapička kapaliny narazí na povrch mnohem teplejší než její bod varu, produkující vrstvu páry, která izoluje kapalinu od varu. Nejjednodušší způsob, jak prokázat účinek, je postřikem vody na horkou pánev nebo hořák, což způsobí, že kapičky se vytrhnou. Existují však fascinující demonstrace týkající se tekutého dusíku nebo roztaveného olova.
Hexafluorid síry je bez zápachu a bezbarvý plyn. Přestože to studenti vědí fluor je extrémně reaktivní a obvykle docela toxický, fluor je bezpečně vázán na síru v této sloučenině, takže je dostatečně bezpečný pro manipulaci a dokonce i pro inhalaci. Dvě významné chemické ukázky ilustrují hustotu hexafluoridu síry vzhledem ke vzduchu. Pokud nalijete hexafluorid sírový do nádoby, můžete na něm vznášet lehké předměty, podobně jako byste je vznášeli na vodě, s výjimkou, že vrstva hexafluoridu sírového je zcela neviditelná. Další demonstrace vyvolává opačný efekt
inhalační helium. Pokud nadechnete hexafluorid síry a budete mluvit, váš hlas bude vypadat mnohem hlouběji.Většina demonstrací chemie na střední škole je pro studenty volná, ale je to taková, kterou si mohou vyzkoušet doma. V této demonstraci je „papírová“ měna ponořena do roztoku vody a alkoholu a zapálena. Voda absorbovaná vlákny bankovky ho chrání před zapálením.
Oscilační hodiny Briggs-Rauscher (čirý-oranžový-modrý) mohou být nejznámějším demo pro změnu barev, ale existuje několik barev hodinové reakce, většinou zahrnující reakce na bázi kyselin za vzniku barev.
K podchlazení dochází, když je kapalina chlazena pod její bod mrazu, přesto zůstává kapalinou. Když to uděláte na vodě, můžete způsobit změnu na led za kontrolovaných podmínek. To umožňuje skvělou demonstraci, kterou si studenti mohou vyzkoušet také doma.
Barevná ohnivá duha je zajímavým pokusem o klasický plamenový test, který se používá k identifikaci kovových solí na základě barvy jejich emisních spekter. Tento oheň duha používá chemikálie snadno dostupné pro většinu studentů, takže mohou replikovat duhu sami. Toto demo zanechává trvalý dojem.
Vše, co potřebujete, je jód a amoniak, aby se vyrobil trijodid dusíku. Tento nestabilní materiál se rozkládá s velmi hlasitým „popem“ a uvolňuje oblak fialové jódové páry. Jiné reakce produkují fialový kouř bez výbuchu.