Většina prvků jsou kovy. Ve skutečnosti je tolik prvků kovem různé skupiny kovů, jako jsou alkalické kovy, alkalické zeminy a přechodné kovy.
Většina kovů jsou lesklé pevné látky s vysokými teplotami tání a hustotou. Mnoho z vlastností kovů, včetně velký atomový poloměr, nízká ionizační energie, a nízká elektronegativita, jsou způsobeny tím, že elektrony v valence shell atomů kovu lze snadno odstranit. Jednou z charakteristik kovů je jejich schopnost deformovat se bez zlomení. Malleability je schopnost kovu být kladen do tvarů. Tažnost je schopnost kovu vtáhnout do drátu. Kovy jsou dobré tepelné vodiče a elektrické vodiče.
Nonmetals jsou umístěny na pravé horní straně periodické tabulky. Nonmetals jsou odděleny od kovů linkou, která prořízne diagonálně přes oblast periodické tabulky. Nonmetals mají vysoké ionizační energie a elektronegativities. Jsou to obvykle špatní vodiče tepla a elektřiny. Pevné nekovy jsou obecně křehké, s malými nebo žádnými kovový lesk. Většina nekovů má schopnost snadno získat elektrony. Nonmetals vykazují širokou škálu chemických vlastností a reaktivit.
Ušlechtilé plyny, také známé jako inertní plyny, jsou umístěny ve skupině VIII periodické tabulky. Vzácné plyny jsou relativně nereaktivní. Je to proto, že mají kompletní valenční shell. Mají malou tendenci získávat nebo ztrácet elektrony. vzácné plyny mít vysoké ionizační energie a zanedbatelné elektronegativity. Vzácné plyny mají nízké teploty varu a všechny jsou plyny při pokojové teplotě.
Haeny jsou umístěny ve skupině VIIA periodické tabulky. Někdy jsou halogeny považovány za určitý soubor nekovů. Tyto reaktivní prvky mají sedm valenčních elektronů. Jako skupina halogeny vykazují vysoce variabilní fyzikální vlastnosti. Halogeny se pohybují od pevné látky po kapalnou až plynnou pokojová teplota. chemické vlastnosti jsou jednotnější. Halogeny mají velmi vysoké elektronegativity. Fluor má nejvyšší elektronegativita všech prvků. Tyto halogeny jsou zvláště reaktivní s alkalickými kovy a alkalickými zeminami a vytvářejí stabilní iontové krystaly.
Metaloidy nebo semimetaly jsou umístěny podél linie mezi kovy a nonmetals v periodické tabulce. Elektronegativita a ionizační energie metaloidů jsou mezi energií kovů a nekovů, takže metaloidy vykazují vlastnosti obou tříd. Reaktivita metaloidů závisí na prvku, se kterým reagují. Například bór působí jako nekov při reakci se sodíkem, ale jako kov při reakci s fluorem. body varu, teploty tánía hustoty metaloidů se velmi liší. Střední vodivost metaloidů znamená, že mají sklon vyrábět dobré polovodiče.
Alkalické kovy jsou prvky umístěné ve skupině IA periodické tabulky. Alkalické kovy vykazují mnoho fyzikální vlastnosti běžné pro kovy, i když jejich hustoty jsou nižší než hustoty ostatních kovů. Alkalické kovy mají ve vnějším plášti jeden elektron, který je volně vázán. To jim dává největší atomové poloměry prvků v jejich příslušných obdobích. Jejich nízká ionizační energie vede k jejich kovové vlastnosti a vysoké reaktivity. An alkalický kov může snadno ztratit valenční elektron k vytvoření univalentního kationtu. Alkalické kovy mají nízkou elektronegativitu. Snadno reagují s nekovy, zejména s halogeny.
Alkalické zeminy jsou prvky umístěné ve skupině IIA periodické tabulky. Alkalické zeminy mají mnoho charakteristických vlastností kovů. Alkalické země mají nízkou afinitu k elektronům a nízkou elektronegativitu. Stejně jako u alkalických kovů závisí vlastnosti na tom, jak snadno se ztratí elektrony. Alkalické zeminy mají ve vnějším obalu dva elektrony. Mají menší atomové poloměry než alkalické kovy. Dva valenční elektrony nejsou pevně vázány na jádro, takže alkalické zeminy snadno ztratí elektrony za vzniku dvojmocné kationty.
Přechodné kovy jsou umístěny ve skupinách IB až VIIIB periodické tabulky. Tyto prvky jsou velmi tvrdé a mají vysoké teploty tání a body varu. Přechodové kovy mají vysoká elektrická vodivost a kujnost a nízké ionizační energie. Vykazují širokou škálu oxidačních stavů nebo pozitivně nabitých forem. pozitivní oxidační stavy dovolit přechodové prvky tvořit mnoho různých iontových a částečně iontové sloučeniny. Komplexy tvoří charakteristické barevné roztoky a sloučeniny. Komplexační reakce někdy zvyšují relativně nízkou rozpustnost některých sloučenin.
Vzácné zeminy jsou kovy, které se nacházejí ve dvou řadách prvků umístěných pod hlavním tělem periodická tabulka. Existují dva bloky vzácných zemin, série lanthanidů a aktinidů. Svým způsobem jsou vzácné zeminy speciální přechodové kovy, které mají mnoho vlastností těchto prvků.
Lanthanidy jsou kovy, které jsou umístěny v bloku 5d periodické tabulky. Prvním přechodným prvkem 5d je buď lanthanum nebo lutetium, v závislosti na tom, jak interpretujete periodické trendy prvků. Někdy jsou jako vzácné zeminy klasifikovány pouze lanthanidy, a nikoli aktinidy. Během štěpení uranu a plutonia se tvoří několik lanthanidů.
elektronické konfigurace aktinidů využívají sub-úroveň f. V závislosti na vaší interpretaci periodicity prvků začíná série aktiniem, thiem nebo dokonce zákonem. Všechny aktinidy jsou husté radioaktivní kovy, které jsou vysoce elektropositivní. Snadno poškrábají na vzduchu a kombinují se s většinou nekovů.