Fakta o rutheniu nebo ru

Ruthenium nebo Ru je tvrdý, křehký, stříbřitě bílý přechodný kov, který také patří ušlechtilých kovů a skupiny platinových kovů v EU periodická tabulka. I když to není snadno pošpinit, může čistý prvek tvořit reaktivní oxid, který může explodovat. Zde jsou fyzikální a chemické vlastnosti a další fakta o rutheniu:

• Název prvku: Ruthenium
• Symbol: Ru
• Protonové číslo: 44
• Atomová hmotnost: 101.07

• Ruthenium je jedním z nejlepších tvrdidel pro přidání do palladium nebo Platina. S těmito kovy je legována pro vytvoření elektrických kontaktů s extrémní odolností proti opotřebení.
• Ruthenium se používá k pokovování jiných kovů. Tepelný rozklad nebo elektrodepozice jsou nejčastější kovy používané k výrobě rutheniových povlaků.
• Jeden ruthenium-molybden slitina je supravodivý při 10,6 K.
• Přidání 0,1% ruthenia k titanu zlepšuje jeho odolnost proti korozi stokrát.
• Oxidy ruthenia jsou všestranné katalyzátory.
• Ruthenium se používá v některých hrotech per. (Nejezte na pero!)

• Ruthenium bylo posledním z kovů skupiny platin, které byly objeveny.
• Název prvku pochází z latinského slova ‘Ruthenia’. Ruthenia znamená Rusko, které odkazuje na ruské pohoří Ural, původní zdroj rud skupiny platinových kovů.
• Sloučeniny ruthenia jsou podobné sloučeninám vytvořeným tímto prvkem kadmium. Stejně jako kadmium je ruthenium pro člověka toxické. To je věřil být karcinogen. Oxid rutheničitý (RuO₄) je považováno za zvláště nebezpečné.
• Sloučeniny ruthenia vybarvují nebo zbarvují pokožku.
• Ruthenium je jediný prvek skupiny 8, který nemá ve vnějším obalu 2 elektrony.
• Čistý prvek je náchylný k útoku halogeny a hydroxidy. Není ovlivněna kyselinami, vodou ani vzduchem.
• Karl K. Klaus byl první, kdo izoloval ruthenium jako čistý prvek. Byl to zapojený proces, ve kterém nejprve připravil sůl, chloritan amonný, (NH₄)₂RuCl₆a poté z něj kov izoloval, aby byl charakterizován.
• Ruthenium vykazuje širokou škálu oxidačních stavů (7 nebo 8), ačkoli se nejčastěji vyskytuje ve státech II, III a IV.
• Čisté ruthenium stojí kolem 1400 $ na 100 gramů kovu.
• Abundance prvku v zemská kůra se odhaduje na 1 díl na miliardu hmotnosti. O hojnosti ve sluneční soustavě se předpokládá, že je asi 5 dílů na miliardu hmotnosti.

Ruthenium se vyskytuje s dalšími členy skupiny platinových kovů v pohoří Ural a v severní a jižní Americe. Nachází se také v oblasti těžby niklu Sudbury, Ontario a v pyroxenitových ložiscích jižní Afriky. Ruthenium může být také extrahováno z radioaktivní odpad.

K izolaci ruthenia se používá složitý proces. Posledním krokem je redukce vodíku chloridem ruthenia amonným za vzniku prášku, který je konsolidován práškovou metalurgií nebo svařováním argonem.

Klasifikace prvků:Přechodový kov

Objev: Karl Klaus 1844 (Rusko) však Jöns Berzelius a Gottfried Osann objevili nečisté ruthenium v ​​letech 1827 nebo 1828

Hustota (g / cm3): 12.41

Bod tání (K): 2583

Bod varu (K): 4173

Vzhled: stříbřitě šedý, extrémně křehký kov

Atomový poloměr (pm): 134

Atomový objem (cc / mol): 8.3

Kovalentní poloměr (pm): 125

Iontový poloměr: 67 (+ 4e)

Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.238

Fúzní teplo (kJ / mol): (25.5)

Pauling Negativity Number: 2.2

První ionizační energie (kJ / mol): 710.3

Oxidační státy: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2

Elektronová konfigurace: [Kr] 4d⁷ 5 s¹

Struktura mříže: Šestiúhelník

Konstantní mřížka (Å): 2.700

Poměr C / A: 1.584

• Los Alamos National Laboratory (2001)
• Crescent Chemical Company (2001)
• Lange's Handbook of Chemistry (1952)
• CRC Příručka chemie a fyziky (18. vydání)