Osmotický tlak roztoku je minimální množství tlaku, které je třeba k tomu, aby se zabránilo tomu, aby voda do něj protékala semipermeabilní membránou. Osmotický tlak také odráží, jak snadno může voda vstoupit do roztoku pomocí osmózy, jako přes buněčnou membránu. U zředěného roztoku se osmotický tlak řídí formou ideálního zákona o plynech a lze jej vypočítat za předpokladu, že znáte koncentraci roztoku a teplotu.
Použijte atomové hmotnosti k nalezení molární hmotnosti sloučeniny. Vynásobte indexy ve vzorci krát atomovou hmotnost prvku. Pokud neexistuje žádný index, znamená to, že je přítomen jeden atom.
molární hmotnost sacharózy = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
molární hmotnost sacharózy = 144 + 22 + 176
molární hmotnost sacharózy = 342
nsacharóza = 13,65 g x 1 mol / 342 g
nsacharóza = 0,04 mol
Msacharóza = nsacharóza/Volumeřešení
Msacharóza = 0,04 mol / (250 ml x 1 l / 1000 ml)
Msacharóza = 0,04 mol / 0,25 1
Msacharóza = 0,16 mol / l
Pamatujte, že absolutní teplota je vždy uvedena v Kelvinech. Pokud je teplota uvedena ve stupních Celsia nebo Fahrenheita, převeďte ji na Kelvin.
Největším problémem při řešení problému je poznání Van't Hoffova faktoru a použití správných jednotek pro termíny v rovnici. Pokud se roztok rozpustí ve vodě (např. V chloridu sodném), je nutné buď přidat faktor van't Hoff, nebo jej vyhledat. Práce v jednotkách atmosfér pro tlak, Kelvin pro teplotu, mol pro hmotnost a litry pro objem. Hodinky významná čísla pokud jsou vyžadovány převody jednotek.