Chemický prveknebo prvek, je definován jako materiál, který nelze rozložit nebo změnit na jinou látku pomocí chemických prostředků. Prvky lze považovat za základní chemické stavební kameny hmoty. Je jich 118 známé prvky. Každý prvek je identifikován podle počtu protonů, které má v atomovém jádru. A nový prvek může být vytvořen přidáním dalších protonů k atomu. Atomy stejného prvku mají stejné atomové číslo nebo Z.
Klíčové cesty: Chemický prvek
- Chemický prvek je látka sestávající pouze z jednoho typu atomu. Jinými slovy, všechny atomy v prvku obsahují stejný počet protonů.
- Identita chemického prvku nemůže být změněna žádnou chemickou reakcí. Nukleární reakce však může přeměnit jeden prvek na druhý.
- Prvky jsou považovány za stavební kameny hmoty. To je pravda, ale stojí za zmínku, že atomy prvku sestávají ze subatomických částic.
- Existuje 118 známých prvků. Nové prvky mohou být dosud syntetizovány.
Názvy prvků a symboly
Každý prvek může být reprezentován svým atomovým číslem nebo svým názvem nebo symbolem prvku. Symbol prvku je zkratka jednoho nebo dvou písmen. První písmeno symbolu prvku je vždy velké. Druhé písmeno, pokud existuje, je psáno malými písmeny. Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie (
IUPAC) se dohodla na souboru jmen a symbolů pro prvky, které se používají ve vědecké literatuře. Názvy a symboly prvků se mohou lišit běžně používané v různých zemích. Například prvek 56 se v IUPAC a v angličtině nazývá baryum se symbolem Ba. Říká se tomu bario v italštině a baryum ve francouzštině. Atomové číslo prvku 4 je bór k IUPAC, ale boro v italštině, portugalštině a španělštině, bor v němčině a vrtaný ve francouzštině. Společné symboly prvků používají země s podobnými abecedami.Hojnost prvků
Je známo, že ze 118 známých prvků se na Zemi vyskytuje přirozeně. Ostatní se nazývají syntetické prvky. Počet neutronů v prvku určuje jeho izotop. 80 prvků má alespoň jeden stabilní izotop. Třicet osm sestává výhradně z radioaktivních izotopů, které se postupem času rozkládají na jiné prvky, které mohou být radioaktivní nebo stabilní.
Na Zemi je nejhojnějším prvkem v kůře kyslík, zatímco nejhojnějším prvkem na celé planetě je železo. Naproti tomu nejhojnějším prvkem ve vesmíru je vodík, následovaný heliem.
Syntéza prvků
Atomy prvku mohou být produkovány procesy podle fúze, štěpenía radioaktivní rozklad. To vše jsou jaderné procesy, což znamená, že do jádra atomu zapojují protony a neutrony. Naproti tomu chemické procesy (reakce) zahrnují elektrony, nikoli jádra. Při fúzi se dvě atomová jádra spojí a vytvoří těžší prvek. Ve štěpení se těžké atomové jádra rozštěpily, aby vytvořily jedno nebo více lehčích jader. Radioaktivní rozpad může produkovat různé izotopy stejného prvku nebo lehčího prvku.
Pokud se používá termín „chemický prvek“, může se vztahovat na jediný atom tohoto atomu nebo na kterýkoli jiný čistá látka sestávající pouze z tohoto typu železa. Například atom železa a sloupec železa jsou oba prvky chemického prvku.
Příklady prvků
Prvek je uveden v periodické tabulce. Hmota sestávající z jediného prvku obsahuje atomy, které mají stejný počet protonů. Počet neutronů a elektronů neovlivní identitu prvku, takže pokud jste měli vzorek obsahující protium, deuterium a tritium (tři izotopy vodíku), stále by to byl čistý živel.
- Vodík
- Zlato
- Síra
- Kyslík
- Uran
- Žehlička
- Argon
- Americium
- Tritium (izotop vodíku)
Příklady látek, které nejsou prvky
Látky, které nejsou prvky, sestávají z atomů s různým počtem protonů. Například voda obsahuje atomy vodíku i kyslíku.
- Mosaz
- Voda
- Vzduch
- Plastický
- oheň
- Písek
- Auto
- Okno
- Ocel
Co odlišuje prvky od sebe navzájem?
Jak můžete zjistit, jestli dva Chemikálie jsou stejný prvek? Někdy vypadají příklady čistého prvku velmi odlišně. Například diamant a grafit (olověné tužky) jsou příklady uhlíkového prvku. Neznáš to na základě vzhledu nebo vlastností. Atomy diamantu a grafitu však sdílejí stejný počet protonů. Počet protonů, částic v atomovém jádru, určuje prvek. Prvky na internetu periodická tabulka jsou uspořádány podle rostoucího počtu protonů. Počet protonů je také známý jako atomové číslo prvku, které je označeno číslem Z.
Důvod, proč různé formy prvku (nazývané allotropy), mohou mít různé vlastnosti, i když mají stejný počet protonů, je, že atomy jsou uspořádány nebo naskládány odlišně. Přemýšlejte o tom, pokud jde o soubor bloků. Pokud skládáte stejné bloky různými způsoby, získáte různé objekty.
Zdroje
- E. M. Burbidge; G. R. Burbidge; W. A. Fowler; F. Hoyle (1957). "Syntéza prvků ve hvězdách". Recenze moderní fyziky. 29 (4): 547–650. doi:10.1103 / RevModPhys.29.547
- Earnshaw, A.; Greenwood, N. (1997). Chemie prvků (2. vydání). Butterworth-Heinemann.