Celkový počet elektronů zobrazených ve Lewisově struktuře je součtem valenčních elektronů každého atomu. Pamatujte: nevalenční elektrony nejsou zobrazeny. Jakmile byl stanoven počet valenčních elektronů, je zde uveden seznam kroků, které se běžně používají k umístění teček kolem atomů:
Lewisovy struktury se poprvé začaly používat na počátku dvacátého století, kdy chemické vazby byly špatně pochopeny. Elektronové tečkové diagramy pomáhají ilustrovat elektronovou strukturu molekul a chemickou reaktivitu. Jejich použití zůstává populární u pedagogů chemie zavádějících valenčně-vazebný model chemické látky vazby a často se používají v organické chemii, kde valenčně-vazebný model je z velké části odpovídající.
V oblasti anorganické chemie a organokovové chemie jsou však delokalizované molekulární orbitaly běžné a Lewisovy struktury přesně nepředpovídají chování. I když je možné nakreslit Lewisovu strukturu pro molekulu, o které je empiricky známo, že obsahuje nepárové elektronů, použití takových struktur vede k chybám při odhadování délky vazby, magnetických vlastností a aromaticita. Příklady těchto molekul zahrnují molekulární kyslík (O
2), oxid dusnatý (NO) a oxid chloričitý (ClO2).