|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 PŘES 6A |
17 VIIA 7A |
2 On 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Být 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 Ó 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 PROTI 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Tak jako 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Po 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 v 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 Já 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Re 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 Na (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lanthanide Série |
57 Los Angeles 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Odpoledne (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Actinide Série |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Dopoledne (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Srov (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Ne (254) |
103 Lr (257) |
| Alkálie Kov |
Alkalický Země |
Polokov | Halogen | Ušlechtilý Plyn |
| Non metal | Základní kov | Přechod Kov |
Lanthanide | Actinide |
Jak číst periodickou tabulku prvků
Klikněte na symbol prvku získat podrobná fakta o každém chemickém prvku. Symbol prvku je jedno- nebo dvoumístná zkratka názvu prvku.
Celé číslo nad symbolem prvku je jeho atomové číslo. Atomové číslo je číslo protonů v každém atomu tohoto prvku. Číslo elektronů se může měnit, formovat iontynebo číslo neutronů se může měnit, formovat izotopy, ale protonové číslo definuje prvek. Moderní periodická tabulka objednává prvek zvýšením atomového čísla. Mendeleev periodická tabulka byla podobná, ale části atomu nebyly známy v jeho době, takže organizoval prvky zvyšováním atomové hmotnosti.
Číslo pod symbolem prvku se nazývá atomová hmotnost nebo atomová hmotnost.
Je to součet hmotnosti protonů a neutronů v atomu (elektrony přispívají k zanedbatelné hmotnosti), ale můžete si všimnout, že to není hodnota, kterou byste získali, kdybyste předpokládali, že atom měl stejný počet protonů a neutrony. Hodnoty atomové hmotnosti se mohou v jednotlivých periodických tabulkách lišit, protože se jedná o vypočtené číslo na základě váženého průměru přírodních izotopů prvku.
Pokud je objevena nová nabídka prvku, může se poměr izotopů lišit od toho, co vědci dříve věřili. Potom se může číslo změnit. Pokud máte vzorek čistého izotopu prvku, atomová hmotnost je jednoduše součtem počtu protonů a neutronů tohoto izotopu!
Skupiny prvků a periody prvků
Periodická tabulka získá své jméno, protože uspořádá prvky podle opakující se nebo periodické vlastnosti. skupiny a období tabulky uspořádat prvky podle těchto trendů. I kdybyste nevěděli nic o prvku, pokud jste věděli o jednom z dalších prvků ve své skupině nebo období, mohli byste předpovídat jeho chování.
Skupiny
Většina periodické tabulky jsou barevně označeny abyste mohli na první pohled vidět, který prvky sdílejí společné vlastnosti jeden s druhým. Někdy se tyto shluky prvků (např. Alkalické kovy, přechodné kovy, nekovy) nazývají elementy skupiny, ale uslyšíte také, že chemici odkazují na sloupce (pohybující se shora dolů) periodické tabulky nazvané skupiny prvků. Prvky ve stejném sloupci (skupině) mají stejnou strukturu elektronového obalu a stejný počet valenčních elektronů. Protože se jedná o elektrony, které se účastní chemických reakcí, mají prvky ve skupině tendenci reagovat podobně.
Římské číslice uvedené v horní části periodické tabulky označují obvyklý počet valenčních elektronů pro atom prvku uvedeného pod ním. Například atom prvku VA skupiny bude mít obvykle 5 valenčních elektronů.
Období
Řádky periodické tabulky se nazývají období. Atomy prvků ve stejném období mají stejnou nejvyšší nepřekonatelnou (zemní) hladinu elektronové energie. Když se pohybujete dolů periodickou tabulkou, počet prvků v každé skupině se zvyšuje, protože na jednu úroveň existuje více úrovní elektronové energie.
Trendy periodické tabulky
Kromě společných vlastností prvků ve skupinách a obdobích organizuje graf prvky podle trendů v iontovém nebo atomovém poloměru, elektronegativitě, ionizační energii a elektronové afinitě.
Atomový poloměr je polovina vzdálenosti mezi dvěma atomy, které se jen dotýkají.
Iontový poloměr je polovina vzdálenosti mezi dvěma atomovými ionty, které se stěží dotýkají. Atomový poloměr a iontový poloměr se zvyšují, když se pohybujete po skupině prvků a snižují se, když se pohybujete po periodě zleva doprava.
Elektronegativita je, jak lehce atom přitahuje elektrony k vytvoření chemické vazby. Čím vyšší je jeho hodnota, tím větší přitažlivost pro lepení elektronů. Když se pohybujete po skupině periodických tabulek, snižuje se elektronová aktivita a zvyšuje se, když se pohybujete po období.
Energie potřebná k odstranění elektronu z plynného atomu nebo atomového iontu je jeho ionizační energie. Ionizační energie se snižuje pohybem dolů po skupině nebo sloupci a zvyšuje pohyb zleva doprava přes období nebo řádek.
Elektronová afinita je, jak snadno atom dokáže přijmout elektron. Kromě toho, že vzácné plyny mají prakticky nulovou afinitu k elektronům, se tato vlastnost obecně snižuje pohybem dolů po skupině a zvyšuje se pohybováním napříč obdobím.
Účel periodické tabulky
Důvod, proč chemici a další vědci používají periodickou tabulku spíše než nějaký jiný graf informací o elementech, je protože uspořádání prvků podle periodických vlastností pomáhá předpovídat vlastnosti neznámých nebo neobjevených Prvky. Umístění prvku v periodické tabulce můžete použít k předpovědi typů chemických reakcí, kterých se bude účastnit, a zda bude či nebude tvořit chemické vazby s jinými prvky.
Tisknutelné periodické tabulky a další
Někdy je užitečné vytisknout periodickou tabulku, takže na ni můžete psát nebo ji mít kdekoli.
Mám velký kolekce periodických tabulek můžete si je stáhnout do mobilního zařízení nebo vytisknout. Mám také výběr kvízů periodické tabulky můžete si vyzkoušet své porozumění tomu, jak je tabulka uspořádána a jak ji použít k získání informací o prvcích.