Toto je seznam důležité chemie slovní zásoba a jejich definice. Podrobnější seznam termínů chemie lze nalézt v mé abecedě slovník chemie. Tento seznam slovníků můžete použít k vyhledání termínů nebo si můžete z definic vytvořit kartičky, abyste je naučili.
absolutní nula - Absolutní nula je 0K. Je to nejnižší možná teplota. Teoreticky, při absolutní nule, se atomy přestanou pohybovat.
přesnost - Přesnost je měřítkem toho, jak blízko je naměřená hodnota její skutečné hodnotě. Pokud je například objekt přesně metr dlouhý a měříte jej jako 1,1 metru dlouhý, je to přesnější, než kdyby jste jej měřili na 1,5 metru.
kyselina - Existuje několik způsobů definovat kyselinu, ale zahrnují jakoukoli chemikálii, která uvolňuje protony nebo H+ ve vodě. Kyseliny mají pH menší než 7. Změní indikátor pH fenolftaleinu na bezbarvý a změní barvu lakmusový papír červený.
anhydrid kyseliny - Anhydrid kyseliny je oxid, který tvoří kyselinu, když reaguje s vodou. Například, když SO3- se přidává do vody, stává se kyselinou sírovou, H2TAK4.
skutečný výnos - The skutečný výnos je množství produktu, které skutečně získáte chemickou reakcí, jako v množství, které můžete změřit nebo zvážit na rozdíl od vypočtené hodnoty.
adiční reakce - Adiční reakce je chemická reakce ve kterém atomy se přidají k uhlíku-uhlík vícenásobná vazba.
alkohol - Alkohol je jakákoli organická molekula, která má skupinu -OH.
aldehyd - Aldehyd je jakákoli organická molekula, která má skupinu -COH.
alkalický kov - Alkalický kov je kov ve skupině I periodické tabulky. Příklady alkalických kovů zahrnují lithium, sodík a draslík.
kov alkalických zemin - An kov alkalických zemin je prvek patřící do skupiny II periodické tabulky. Příklady kovů alkalických zemin jsou hořčík a vápník.
alkan - Alkan je organická molekula, která obsahuje pouze jednoduché vazby uhlík-uhlík.
alken - Alken je organická molekula, která obsahuje alespoň jednu dvojnou vazbu C = C nebo uhlík-uhlík.
alkiny - Alkyn je organická molekula, která obsahuje alespoň jednu trojnou vazbu uhlík-uhlík.
allotrope - Allotropy jsou různé formy fáze prvku. Například diamant a grafit jsou allotropy uhlíku.
alfa částice - Alfa částice je jiné jméno pro a hélium jádro, které obsahuje dva protony a dva neutrony. Nazývá se alfa částice ve vztahu k radioaktivnímu (alfa) rozpadu.
amin - Amin je organická molekula, ve které je jedna nebo více z atomy vodíku v amoniaku byly nahrazeny organickou skupinou. Příkladem aminu je methylamin.
základna - Báza je sloučenina, která produkuje OH- ionty nebo elektrony ve vodě nebo které přijímají protony. Příkladem společné základny je hydroxid sodný, NaOH.
beta částice - Beta částice je elektron, ačkoli tento termín se používá, když je elektron emitován v radioaktivním rozpadu.
binární složka - A binární složka je jeden vymyslel dvou prvků.
vazebná energie - Vazebná energie je energie, která drží protony a neutrony pohromadě v atomovém jádru.
energie vazby - Spojte energii je množství energie nutné k rozbití jednoho molu chemických vazeb.
délka vazby - Délka vazby je průměrná vzdálenost mezi jádry dvou atomů, které sdílejí vazbu.
pufr - Kapalina, která odolává změna pH když je přidána kyselina nebo báze. Vyrovnávací paměť se skládá slabé kyseliny a jeho konjugovaná báze. Příkladem pufru je kyselina octová a octan sodný.
kalorimetrie - Kalorimetrie je studium toku tepla. Kalorimetrii lze například použít k nalezení reakčního tepla dvou sloučenin nebo tepla při spalování sloučeniny.
karboxylová kyselina - Karboxylová kyselina je organická molekula obsahující skupinu -COOH. Příkladem karboxylové kyseliny je kyselina octová.
katalyzátor - Katalyzátor je látka, která snižuje aktivační energie reakce nebo ji urychluje, aniž by byla spotřebována reakcí. Enzymy jsou proteiny, které působí jako katalyzátory biochemických reakcí.
katoda - Katoda je elektroda, která získává elektrony nebo je snížena. Jinými slovy, to je místo, kde ke snížení dochází v elektrochemický článek.
chemická rovnice - A chemická rovnice je popis chemické reakce, včetně toho, co reaguje, co je produkováno a jakým směrem reakce pokračuje.
chemická vlastnost - Chemická vlastnost je vlastnost, kterou lze pozorovat pouze tehdy, když chemická změna dojde. Hořlavost je příklad chemické vlastnosti, protože nemůžete měřit, jak hořlavá je látka, aniž byste ji zapálili (vytvářeli / porušovali chemické vazby).
kovalentní vazba - A kovalentní vazba je chemická vazba vznikl, když dva atomy sdílet dva elektrony.
kritické množství - Kritická hmotnost je minimální množství radioaktivního materiálu potřebné k vyvolání jaderné řetězové reakce.
kritický bod - Kritickým bodem je koncový bod vedení kapalina-pára ve fázovém diagramu, kolem kterého se vytváří superkritická kapalina. V kritickém bodě, kapalná a parní fáze se od sebe navzájem nerozeznají.
krystal - Krystal je uspořádaný, opakující se trojrozměrný vzorec iontů, atomů nebo molekul. Většina krystalů je iontové pevné látky, ačkoli existují jiné formy krystalů.
přemístění - Delokalizace je situace, kdy se elektrony mohou volně pohybovat po celé molekule, například když se vyskytují dvojné vazby na sousedních atomech v molekule.
denaturace - V chemii jsou pro to dva společné významy. Zaprvé se může vztahovat na jakýkoli proces používaný k tomu, aby se ethanol nevhodný ke konzumaci (denaturovaný alkohol). Za druhé, denaturace může znamenat rozklad trojrozměrné struktury molekuly, jako je protein denaturovaný, když je vystaven teplu.
difúze - Difúze je pohyb částic z oblasti s vyšší koncentrací do oblasti s nižší koncentrací.
ředění - Ředění je, když je k roztoku přidáno rozpouštědlo, takže je méně koncentrované.
disociace - Disociace je, když chemická reakce přeruší a složit do dvou nebo více částí. Například NaCl se disociuje na Na+ a Cl- ve vodě.
dvojité přemístění reakce - Dvojité přemístění nebo dvojitá substituční reakce je, když kationty dvou sloučenin mění místa.
výtok - K efektu dochází, když se plyn pohybuje otvorem do nízkotlaké nádoby (např. Je nasáván vakuem). K efuze dochází rychleji než difúze, protože další molekuly nebrání.
elektrolýza - Elektrolýza používá elektřinu k rozbití vazeb ve směsi, aby se rozpadla.
elektrolyt - Elektrolyt je iontová sloučenina který se rozpustí ve vodě a vytvoří ionty, které mohou vést elektřinu. Silné elektrolyty úplně disociují ve vodě, zatímco slabé elektrolyty jen částečně se disociují nebo rozpadají ve vodě.
enantiomery - Enantiomery jsou molekuly, které nejsou vzájemně překrývatelnými zrcadlovými obrazy.
endotermický - Endothermic popisuje proces, který pohlcuje teplo. Endotermické reakce cítit se zima.
koncový bod - Koncový bod je, když je titrace zastavena, obvykle proto, že indikátor změnil barvu. Koncový bod nemusí být stejný jako bod ekvivalence titrace.
úroveň energie - Hladina energie je možná hodnota energie, kterou může mít elektron v atomu.
entalpie - Enthalpy je míra množství energie v systému.
entropie - Entropie je míra poruchy nebo náhodnosti v systému.
enzym - Enzym je protein, který působí jako katalyzátor v biochemické reakci.
rovnováha - Rovnováha nastává při reverzibilních reakcích, když je rychlost reakce stejná jako rychlost reakce.
bod ekvivalence - The bod ekvivalence je, když řešení v a titrace je zcela neutralizován. Není to stejné jako koncový bod titrace, protože indikátor nemusí měnit barvy přesně, když je roztok neutrální.
ester - Ester je organická molekula s R-CO-OR ' funkční skupina.
přebytek činidla - Přebytečné činidlo je to, co získáte, když zbude v chemické reakci zbylé činidlo.
vzrušený stav - An vzrušený stav je stav vyšší energie pro elektron atomu, iontu nebo molekuly, ve srovnání s energií jeho atomu základní stav.
exotermní - Exotermický popisuje proces, který uvolňuje teplo.
rodina - Rodina je skupina prvků sdílení podobných vlastností. Není to nutně totéž jako skupina prvků. Například chalkogeny nebo kyslíková rodina Skládá se některých různých prvků z nekovová skupina.
Kelvine - Kelvin je jednotka teploty. Kelvin má stejnou velikost jako stupeň Celsia, ačkoli Kelvin začíná od absolutní nuly. Přidejte 273,15 do teplota Celsia dostat Kelvinova hodnota. Kelvin je ne hlášeno se symbolem °. Například byste jednoduše napsali 300 K, ne 300 ° K.
keton - Keton je molekula, která obsahuje funkční skupinu R-CO-R '. Příkladem běžného ketonu je aceton (dimethylketon).
Kinetická energie - Kinetická energie je energie pohybu. Čím více se objekt pohybuje, tím více kinetické energie má.
kontrakce lanthanidu - Kontrakce lantanoidů se týká trendu, ve kterém lanthanid atomy se zmenšují, když se pohybujete zleva doprava přes periodickou tabulku, i když zvyšují atomové číslo.
energie mříže - Mřížková energie je množství energie uvolněné, když se vytvoří jeden mol krystalu z jeho plynných iontů.
zákon zachování energie - Zákon zachování z energetické stavy energie vesmíru se může změnit tvar, ale jeho množství zůstává nezměněno.
ligand - Ligand je molekula nebo ion přilepená k centrální atom v komplexu. Příklady běžných ligandů zahrnují vodu, oxid uhelnatý a amoniak.
Hmotnost - Hmotnost je množství látky v látce. Obvykle se uvádí v jednotkách gramů.
krtek - Avogadroovo číslo (6,02 x 10)23) z cokoliv.
uzel - Uzel je místo v orbitálu bez pravděpodobnosti, že obsahuje elektron.
nukleon - Nukleon je částice v jádru atomu (proton nebo neutron).
oxidační čísloOxidační číslo je zřejmý náboj atomu. Například oxidační číslo atomu kyslíku je -2.
doba - Období je řádek (zleva doprava) periodické tabulky.
přesnost - Přesnost je opakovatelnost měření. Více přesná měření jsou hlášeny s významnější čísla.
tlak - Tlak je síla na plochu.
produkt - Produkt je něco vyrobeného v důsledku chemické reakce.
kvantová teorie - Kvantová teorie je popis energetických hladin a předpovědi o chování atomů při specifických energetických hladinách.
radioaktivita - K radioaktivitě dochází, když je atomové jádro nestabilní a rozpadá se, uvolňuje energii nebo záření.
Raoultův zákon - Raoultův zákon uvádí že tlak par v roztoku je přímo úměrný molární frakci rozpouštědla.
krok určující rychlost - Krok určující rychlost je nejpomalejším krokem v jakékoli chemické reakci.
sazba zákon - Zákon o sazbě je matematický výraz vztahující se k rychlosti chemické reakce jako funkce koncentrace.
redoxní reakce - Redoxní reakce je chemická reakce, která zahrnuje oxidaci a redukci.
rezonanční struktura - Rezonanční struktury jsou sadou Lewisovy struktury to může být kresleno pro molekulu, když má delokalizované elektrony.
reverzibilní reakce - A reverzibilní reakce je chemická reakce což může jít oběma způsoby: reaktanty vytvářejí produkty a produkty vytvářejí reaktanty.
RMS rychlost - RMS nebo střední průměrná čtvercová rychlost je druhá odmocnina průměru čtverců jednotlivce rychlosti částic plynu, což je způsob, jak popsat průměrnou rychlost částic plynu.
sůl - Iontová sloučenina vytvořená reakcí kyseliny a báze.
solut - Solut je látka, která se rozpustí v rozpouštědle. Obvykle se jedná o pevnou látku, která je rozpuštěna v kapalině. Pokud mícháte dvě tekutiny, solut je ten, který je přítomen v menším množství.
solventní - To je kapalina, která se rozpustí solut v roztoku. Technicky můžete rozpouštět plyny do kapalin nebo do jiných plynů. Když řešení kde jsou obě látky ve stejné fázi (např. kapalina-kapalina), rozpouštědlo je největší složkou roztoku.
STP - STP znamená standardní teplota a tlak, což je 273 K a 1 atmosféra.
silná kyselina - Silná kyselina je kyselina, která se zcela disociuje ve vodě. Příklad a silná kyselina je kyselina chlorovodíkováHC1, který se disociuje na H+ a Cl- ve vodě.
silná jaderná síla - Silná jaderná síla je síla, která drží protony a neutrony v atomovém jádru spolu.
sublimace - Sublimace je, když se pevná látka změní přímo na plyn. Při atmosférickém tlaku suchý led nebo pevný oxid uhličitý jde přímo na oxid uhličitý pára, nikdy se nestane kapalný oxid uhličitý.
syntéza - Syntéza vytváří větší molekula ze dvou nebo více atomů nebo menších molekul.
Systém - Systém obsahuje vše, co v situaci vyhodnocujete.
teplota - Teplota je míra průměrné kinetické energie částic.
teoretický výnos - Teoretický výnos je množství produktu, které by vzniklo, kdyby chemická reakce probíhala dokonale, do konce, bez ztráty.
termodynamika - Termodynamika je studium energie.
titrace - Titrace je postup, při kterém se koncentrace kyseliny nebo báze stanoví měřením toho, kolik báze nebo kyseliny je zapotřebí k její neutralizaci.
trojnásobný bod - The trojnásobný bod je teplota a tlak, při kterém pevná látka, kapalina a parní fáze látky existuje v rovnováze.
jednotková buňka - Jednotková buňka je nejjednodušší opakující se struktura krystalu.
nenasycený - V chemii existují dva společné významy pro nenasycené. První se týká chemické řešení který neobsahuje všechny rozpuštěné látky, které mohou být v něm rozpuštěny. Nenasycený se také týká organické sloučeniny, která obsahuje jeden nebo více dvojných nebo trojné vazby uhlík-uhlík.
nesdílený elektronový pár - Nesdílený elektronový pár nebo osamělý pár se týká dvou elektronů, které se nepodílejí na chemické vazbě.
valenční elektron - Valenční elektrony jsou nejvzdálenější elektrony atomu.
nestálý - Těkavé se rozumí látka, která má vysoký tlak par.
VSEPR - VSEPR znamená Valence Shell Electron Pair Repulsion. Toto je teorie, která predikuje molekulární tvary na základě předpokladu, že elektrony zůstávají co nejdále od sebe.
Kvíz sami
Kvíz s iontovými názvy
Element Symbol Kvíz