Definice koncentrace (chemie)

V chemii se slovo „koncentrace“ týká složek směsi nebo roztoku. Zde je definice koncentrace a pohled na různé metody použité pro její výpočet.

V chemii koncentrace označuje množství látky v definovaném prostoru. Další definicí je, že koncentrace je poměr solut v řešení jednoho z nich solventní nebo celkem řešení. Koncentrace se obvykle vyjadřuje jako Hmotnost za jednotku objem. Koncentrace rozpuštěné látky však může být také vyjádřena v molů nebo jednotek objemu. Místo objemu může být koncentrace na jednotku hmotnosti. I když se obvykle používá na chemické roztoky, může být koncentrace vypočtena pro jakoukoli směs.

Příklady jednotek koncentrace: g / cm³, kg / l, M, m, N, kg / l

Koncentrace je stanoveno matematicky odebíráním hmoty, molů nebo objemu rozpuštěné látky a jejím dělením hmotou, molemi nebo objemem roztoku (nebo méně běžně rozpouštědlem). Mezi příklady koncentračních jednotek a vzorců patří:

• Molarita (M) - molů rozpuštěné látky / litry roztoku (nikoli rozpouštědla!)
instagram viewer
• Hmotnostní koncentrace (kg / m³ nebo g / l) - hmotnost rozpuštěné látky / objem roztoku
• Normalita (N) - gramy aktivní soluty / litry roztoku
• Molality (m) - krtci solutu / hmotnost rozpouštědla (ne hmotnost roztoku!)
• Procento hmotnosti (%) - hmotnost rozpuštěného roztoku / hmotnostní roztok x 100% (hmotnostní jednotky jsou stejné jednotky pro rozpuštěný roztok i roztok)
• Koncentrace objemu (bez jednotky) - objem rozpuštěné látky / objem směsi (stejné jednotky objemu pro každou)
• Koncentrace čísla (1 / m³) - počet entit (atomů, molekul atd.) složky dělený celkovým objemem směsi
• Procentní objem (v / v%) - objem solut / objem roztok x 100% (objem solutu a roztoku jsou ve stejných jednotkách)
• Krtková frakce (mol / mol) - molů solut / celkový mol molů ve směsi
• Molový poměr (mol / mol) - molů solut / celkový mol všech jiný druh ve směsi
• Hmotnostní frakce (kg / kg nebo díly na) - hmotnost jedné frakce (může to být více solutů) / celková hmotnost směsi
• Hmotnostní poměr (kg / kg nebo díly na) - hmotnost solutu / hmotnost všech jiný složky ve směsi
• PPM (Díly na milión) - 100 ppm roztok je 0,01%. Notace „parts per“, i když se stále používají, byla z velké části nahrazena molárním zlomkem
• PPB (části na miliardu) - obvykle se používá k vyjádření kontaminace zředěných roztoků

Některé jednotky mohou být převedeny z jedné na druhou. Není však vždy dobré převádět jednotky na základě objemu roztoku na jednotky založené na hmotnosti roztoku (nebo naopak), protože objem je ovlivňován teplotou.

V nejpřísnějším smyslu ne všechny prostředky pro vyjádření složení roztoku nebo směsi spadají pod jednoduchý pojem „koncentrace“. Některé zdroje pouze považujte hmotnostní koncentraci, molární koncentraci, koncentraci čísla a objemovou koncentraci za skutečné jednotky koncentrace.

Dva související termíny jsou koncentrovaný a zředit. Koncentrovaný znamená chemické roztoky, které mají vysoké koncentrace velkého množství rozpuštěné látky v roztoku. Je-li roztok koncentrován do bodu, kdy se v rozpouštědle již nebude rozpouštět žádná rozpuštěná látka, je to tak nasycený. Zředěné roztoky obsahují malé množství rozpuštěné látky ve srovnání s množstvím rozpouštědla.

Aby se roztok koncentroval, musí se přidat buď další částice solutu, nebo se musí odstranit určité rozpouštědlo. Pokud je rozpouštědlo netěkavé, může být roztok zakoncentrován odpařením nebo odpařením rozpouštědla.

Ředění jsou připraveny přidáním rozpouštědla do koncentrovanějšího roztoku. Obvykle se připravuje relativně koncentrovaný roztok, nazývaný zásobní roztok, a používá se k přípravě více zředěných roztoků. Výsledkem této praxe je lepší přesnost než pouhé smíchání zředěného roztoku, protože může být obtížné získat přesné měření malého množství rozpuštěné látky. Sériová ředění se používají k přípravě extrémně zředěných roztoků. Pro přípravu ředění se zásobní roztok přidá do odměrné baňky a poté se zředí rozpouštědlem po značku.

• IUPAC, Kompendium chemické terminologie, 2. vydání. („Zlatá kniha“) (1997).