Kyseliny a základny se používají v mnoha chemických reakcích. Jsou odpovědné za většinu reakcí na změnu barvy a používají se k úpravě pH chemických roztoků. Zde jsou názvy některých běžných kyselin a bází a vzorce s nimi spojené.
A binární složka sestává ze dvou prvků. Binární kyseliny mají předponu hydro před úplným názvem nekovového prvku. Mají konec -ic. Příklady zahrnují kyselinu chlorovodíkovou a kyselina fluorovodíková zahrnuje:
Ternární kyseliny obvykle obsahují vodík, nekov a kyslík. Název nejběžnější formy kyseliny se skládá z názvu nonmetal root with -ic konec. Kyselina obsahující jeden méně atomu kyslíku než nejběžnější forma je označena -ous konec. Kyselina obsahující o jeden atom kyslíku méně než -ous kyselina má předponu hypo- a -ous konec. Kyselina obsahující jeden více kyslíku než nejběžnější kyselina má za- předpona a -ic konec.
Kyselina dusičná - HNO3
Kyselina dusitá - HNO2
Kyselina chlorná - HClO
Kyselina chloritá - HClO2
Kyselina chlorovodíková - HClO3
Kyselina chloristá - HClO4
Kyselina sírová - H2SO4
Kyselina sírová - H2SO3
Kyselina fosforečná - H3PO4
Kyselina fosforečná - H3PO3
Kyselina uhličitá - H2CO3
Kyselina octová - HC2H3O2
Kyselina šťavelová - H2C204
Kyselina boritá - H3BO3
Kyselina křemičitá - H2SiO3
Hydroxid sodný - NaOH
Hydroxid draselný - KOH
Hydroxid amonný - NH4OH
Hydroxid vápenatý - Ca (OH) 2
Hydroxid hořečnatý - Mg (OH) 2
Hydroxid barnatý - Ba (OH) 2
Hydroxid hlinitý - AI (OH) 3
Hydroxid železitý nebo hydroxid železitý (Fe) (OH) 2
Hydroxid železitý nebo hydroxid železitý (Fe) (OH) 3
Hydroxid zinečnatý - Zn (OH) 2
Hydroxid lithný - LiOH