Iontové sloučeniny se skládají z kationty (kladné ionty) a anionty (záporné ionty). Názvosloví nebo pojmenování iontové sloučeniny je založeno na názvech složek iontů. Ve všech případech, iontová sloučenina pojmenování dává nejprve kladně nabitý kation, poté záporně nabitý anion. Zde jsou hlavní konvence pojmenování iontové sloučeniny, spolu s příklady, které ukazují, jak se používají:
Římská čísla v iontových složených jménech
A Římská číslice v závorkách, následovaný názvem prvku, se používá pro prvky, které mohou tvořit více než jeden pozitivní ion. Mezi názvem prvku a závorkou není mezera. Tento zápis je obvykle vidět u kovů, protože obvykle vykazují více než jeden oxidační stav nebo valenci. Můžeš použít graf vidět možné valence pro elementy.
- Fe2+ Železo (II)
- Fe3+ Železo (III)
- Cu+ Měď (I)
- Cu2+ Měď (II)
Příklad: Fe2Ó3 je oxid železitý.
Pojmenování iontových sloučenin pomocí -ous a -ic
Ačkoli římské číslice jsou používány označovat iontový náboj kationtů, to je ještě obyčejné vidět a používat konce
-ous nebo -ic. Tyto konce jsou přidány k latinskému názvu prvku (např. cínus/stannický pro cín) reprezentovat ionty s menším nebo vyšším nábojem. Konvence římského číslování má širší přitažlivost, protože mnoho iontů má více než dvě valence.- Fe2+ Železné
- Fe3+ Železo
- Cu+ Cuprous
- Cu2+ Měď
Příklad: FeCl3 je chlorid železitý nebo chlorid železitý.
Pojmenování iontových sloučenin pomocí -ide
-ide konec je přidán k názvu monoatomového iontu prvku.
- H- Hydrid
- F- Fluorid
- Ó2- Oxid
- S2- Sulfid
- N3- Nitrid
- P3- Fosfid
Příklad: Cu3P je fosfid mědi nebo fosforečnan měďný.
Pojmenování iontových sloučenin pomocí -ite a -ate
Některé polyatomické anionty obsahují kyslík. Tyto anionty se nazývají oxyaniony. Když prvek tvoří dva oxyaniony, ten, kdo má méně kyslíku, dostane jméno končící na -ite a ten s více kyslíkem dostane jméno, které končí v -ate.
- NE2- Dusitan
- NE3- Dusičnan
- TAK32- Siřičitan
- TAK42- Síran
Příklad: KNO2 je dusitan draselný, zatímco KNO3 je dusičnan draselný.
Pojmenování iontových sloučenin pomocí hypo- a per-
V případě, že existuje řada čtyř oxyanionů, hypo- a za- předpony se používají ve spojení s -ite a -ate přípony. hypo- a za- předpony označují méně kyslíku a více kyslíku.
- ClO- Chlornan
- ClO2- Chlorit
- ClO3- Chlorát
- ClO4- Chloristan
Příklad: Bělicí činidlo chlornan sodný je NaClO. To je také někdy nazýváno sodnou solí kyseliny chlorné.
Iontové sloučeniny obsahující bi- a di- vodík
Polyatomické anionty někdy získají jeden nebo více H+ ionty tvoří anionty s nižším nábojem. Tyto ionty jsou pojmenovány přidáním slova vodík nebo dihydrogen před název aniontu. Stále je běžné vidět a používat starší konvenci pojmenování, v níž je předpona bi- se používá k označení přidání jediného vodíkového iontu.
- HCO3- Uhličitan nebo hydrogenuhličitan vodíku
- HSO4- Sírovodík nebo hydrogensíran
- H2PO4- Dihydrogenfosfát
Příklad: Klasickým příkladem je chemický název pro vodu, H2O, což je dihydrogenmonoxid nebo dihydrogen oxid. Oxid uhličitý, H2Ó2, se běžně nazývá oxid uhličitý nebo peroxid vodíku.