Nepolární molekula nemá žádné oddělení náboje, takže se netvoří kladné ani záporné póly. Jinými slovy, elektrické náboje nepolárních molekul jsou rovnoměrně distribuovány v molekule. Nepolární molekuly mají tendenci se dobře rozpouštět v nepolárních rozpouštědlech, což jsou často organická rozpouštědla.
V polární molekula, jedna strana molekuly má kladný elektrický náboj a druhá strana má záporný elektrický náboj. Polární molekuly mají tendenci se dobře rozpustit ve vodě a dalších polárních rozpouštědlech.
Existují také amfifilní molekuly, velké molekuly, které jsou k nim připojeny jak polární, tak nepolární skupiny. Protože tyto molekuly mají jak polární, tak nepolární charakter, vytvářejí dobré povrchově aktivní látky, pomáhá při smíchání vody s tuky.
Technicky se jediné zcela nepolární molekuly skládají z jediného typu atomu nebo různých typů atomů, které vykazují určité prostorové uspořádání. Mnoho molekul je meziproduktů, ani zcela nepolárních ani polárních.
Co určuje polaritu?
Při pohledu na můžete předpovědět, zda bude molekula polární nebo nepolární
druh chemických vazeb vytvořené mezi atomy prvků. Pokud mezi nimi existuje významný rozdíl hodnoty elektronegativity atomů, elektrony nebudou sdíleny rovnoměrně mezi atomy. Jinými slovy, elektrony stráví více času blíže k jednomu atomu než druhý. Atom, který je přitažlivější pro elektron, bude mít zjevný záporný náboj, zatímco atom, který je méně elektronegativní (více elektropozitivní), bude mít čistý kladný náboj.Predikce polarity je zjednodušena uvažováním bodové skupiny molekuly. Pokud se dipólové momenty molekuly navzájem zruší, molekula je nepolární. Pokud se dipólové momenty nezruší, molekula je polární. Ne všechny molekuly mají dipólový moment. Například molekula, která má zrcadlovou rovinu, nebude mít dipólový moment, protože jednotlivé dipólové momenty nemohou ležet ve více než jedné dimenzi (bod).
Příklady nepolárních molekul
Příklady homonukleárních nepolárních molekul jsou kyslík (O2), dusík (N2) a ozon (O3). Jiné nepolární molekuly zahrnují oxid uhličitý (CO2) a organické molekuly methan (CH4), toluen a benzín. Většina sloučenin uhlíku je nepolární. Pozoruhodnou výjimkou je oxid uhelnatý, CO. Oxid uhelnatý je lineární molekula, ale rozdíl elektronegativity mezi uhlíkem a kyslíkem je natolik významný, aby molekula byla polární.
Alkyny jsou považovány za nepolární molekuly, protože se nerozpouštějí ve vodě.
Vzácné nebo inertní plyny jsou také považovány za nepolární. Tyto plyny sestávají z jednotlivých atomů jejich prvku, jako je argon, helium, krypton a neon.