Chemický indikátor je látka, která prochází zřetelnou pozorovatelnou změnou, pokud jsou v ní obsaženy podmínky řešení změna. Může to být změna barvy, tvorba sraženiny, tvorba bublin, změna teploty nebo jiná měřitelná kvalita.
Dalším typem ukazatele, se kterým se lze setkat v chemii a jiných vědách, je ukazatel nebo světlo na zařízení nebo nástroji, které mohou ukazovat tlak, objem, teplotu atd. nebo stavu zařízení (např. zapnutí / vypnutí, dostupné paměťové místo).
Termín “indikátor” pochází ze středověkých latinských slov indicare (uveďte) s příponou -tor.
Příklady indikátorů
- A Indikátor pH mění barvu v úzkém rozmezí hodnot pH v roztoku. Existuje mnoho různých indikátorů pH, které zobrazují různé barvy a působí mezi určitými limity pH. Klasický příklad je lakmusový papír. Modrý lakmusový papír zbarví červeně, když je vystaven kyselým podmínkám, zatímco červený lakmusový papír modře zbarví za základních podmínek.
- Fluorescein je typem adsorpčního indikátoru. Barvivo se používá k detekci dokončené reakce stříbrného iontu s chloridem. Jakmile je přidáno dostatečné množství stříbra pro vysrážení chloridu jako chloridu stříbra, přebytečné stříbro je adsorbováno na povrch. Fluorescein se kombinuje s adsorbovaným stříbrem a vytváří tak změnu barvy ze zeleno-žluté na červenou.
- Jiné typy fluorescenčních indikátorů jsou navrženy tak, aby se váže na vybrané molekuly. Fluorescence signalizuje přítomnost cílového druhu. Podobná technika se používá k označení molekul radioizotopy.
- Ukazatel může být použit k identifikaci koncového bodu titrace. To může zahrnovat vzhled nebo zmizení barvy.
- Indikátory mohou naznačovat přítomnost nebo nepřítomnost a molekula zájmu. Například hlavní testy, těhotenské testy a nitrátové testy používají indikátory.
Požadované vlastnosti chemického indikátoru
Aby byly chemické ukazatele užitečné, musí být citlivé a snadno detekovatelné. Nemusí však vykazovat viditelnou změnu. Typ indikátoru závisí na tom, jak se používá. Například vzorek analyzovaný pomocí spektroskopie může použít indikátor, který by nebyl pouhým okem viditelný, zatímco test na vápník v akváriu by musel vyvolat zřejmou změnu barvy.
Další důležitou vlastností je, že indikátor nemění podmínky vzorku. Například methylová žlutá přidá do alkalického roztoku žluté zbarvení, ale pokud je do roztoku přidána kyselina, zbývá zbarvení žluté, dokud není pH neutrální. V tomto okamžiku se barva změní ze žluté na červenou. Při nízkých hladinách nemění methylová žlutá sama o sobě kyselost vzorku.
Obvykle se methylová žlutá používá v extrémně nízkých koncentracích v rozmezí ppm. Toto malé množství je dostatečné k viditelné změně barvy, ale nestačí ke změně samotného vzorku. Ale co Kdyby se do vzorku přidalo obrovské množství methylové žluté? Nejenže by mohla být neviditelná jakákoli změna barvy, ale přidání tolika methylové žluté by změnilo chemické složení samotného vzorku.
V některých případech jsou malé vzorky odděleny od větších objemů, takže je lze testovat pomocí indikátorů, které způsobují významné chemické změny.