Protonové číslo: 27
Symbol: Co
Atomová hmotnost: 58.9332
Objev: George Brandt, cca 1735, možná 1739 (Švédsko)
Elektronová konfigurace: [Ar] 4s2 3d7
Původ slova: Němec Kobald: zlý duch nebo šotek; řecký kobaly: těžit
Izotopy: Dvacet šest izotopů kobaltu od Co-50 do Co-75. Co-59 je jediný stabilní izotop.
Vlastnosti
Kobalt má teplotu tání 1495 ° C, bod varu 2870 ° C, měrnou hmotnost 8,9 (20 ° C), s valencí 2 nebo 3. Kobalt je tvrdý, křehký kov. Vzhled je podobný železa a niklu. Kobalt má magnetickou propustnost kolem 2/3 propustnosti železa. Kobalt se nachází jako směs dvou allotropů v širokém teplotním rozmezí. B-forma je dominantní při teplotách pod 400 ° C, zatímco a-forma převládá při vyšších teplotách.
Použití
Kobaltové formy mnoho užitečných slitin. Je legována železem, niklem a dalšími kovy za vzniku Alnico, slitiny s mimořádnou magnetickou silou. Kobalt, chrom a wolfram mohou být legovány za vzniku stellitu, který se používá pro vysokorychlostní, vysokorychlostní řezné nástroje a matrice. Kobalt se používá v magnetických ocelích a ocelích
nerezové oceli. Používá se při galvanizaci kvůli své tvrdosti a odolnosti vůči oxidaci. Kobaltové soli se používají k předávání permanentních brilantních modrých barev sklu, keramice, emailům, dlaždicím a porcelánu. Kobalt se používá k tomu, aby byly Sevreovy a Thenardovy modré. Chlorid kobaltnatý se používá k výrobě sympatického inkoustu. Kobalt je nezbytný pro výživu u mnoha zvířat. Kobalt-60 je důležitý zdroj gama, stopovací látka a radioterapeutické činidlo.Zdroje: Kobalt se nachází v minerálech kobaltit, erythrit a smaltit. To je obyčejně spojeno s rudami železa, niklu, stříbra, olova a mědi. Kobalt se také nachází v meteoritech.
Klasifikace prvků:Přechodový kov
Fyzikální data kobaltu
Hustota (g / cm3): 8.9
Bod tání (K): 1768
Bod varu (K): 3143
Vzhled: Tvrdý, tažný, lesklý modrošedý kov
Atomový poloměr (odpoledne): 125
Atomový objem (cc / mol): 6.7
Kovalentní poloměr (odpoledne): 116
Iontový poloměr: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0.456
Fusion Heat (kJ / mol): 15.48
Odpařovací teplo (kJ / mol): 389.1
Debye Teplota (K): 385.00
Pauling Negativity Number: 1.88
První ionizační energie (kJ / mol): 758.1
Oxidační státy: 3, 2, 0, -1
Struktura mříže: Šestiúhelník
Konstantní mřížka (Å): 2.510
Registrační číslo CAS: 7440-48-4
Kobalt maličkosti
- Název Kobalt odvozen od německých horníků. Pojmenovali kobaltovou rudu po zlomyslných duchech zvaných kobaldy. Kobaltové rudy obvykle obsahují užitečné kovy měď a nikl. Problém kobaltové rudy spočívá v tom, že obvykle obsahuje také arzén. Pokusy o tavení mědi a niklu obvykle selhaly a často by vytvářely toxické plyny oxidu arsenu.
- Brilantní modrá barva kobaltu dávaná sklu byla původně připisována bizmutu. Vizmut se často vyskytuje u kobaltu. Kobalt izoloval švédský chemik Georg Brandt, který prokázal, že zbarvení bylo způsobeno kobaltem.
- Izotop Co-60 je silný zdroj záření gama. Používá se ke sterilizaci potravin a lékařských potřeb a také k radiační terapii v léčbě rakoviny.
- Kobalt je centrální atom v vitaminu B-12.
- Kobalt je feromagnetický. Kobaltové magnety zůstávají magnetické na nejvyšší teplotě jakéhokoli jiného magnetického prvku.
- Kobalt má šest oxidačních stavů: 0, +1, +2, +3, +4 a +5. Nejběžnější oxidační stavy jsou +2 a +3.
- Nejstarší kobaltové barevné sklo bylo nalezeno v Egyptě v letech 1550-1292 ° C.
- Kobalt má hojnost 25 mg / kg (nebo Díly na milión) v zemské kůře.
- Kobalt má hojnost 2 x 10-5 mg / lv mořské vodě.
- Kobalt se používá ve slitinách ke zvýšení teplotní stability a snížení koroze.
Reference: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Příručka chemie a fyziky (18. vydání) Databáze Mezinárodní agentury pro atomovou energii ENSDF (říjen 2010)
Návrat na stránku Periodická tabulka