Faktory ovlivňující rychlost chemické reakce

Je užitečné mít možnost předpovídat, zda akce ovlivní rychlost, se kterou chemická reakce probíhá. Rychlost chemické reakce může ovlivnit několik faktorů.

Obecně platí, že faktor, který zvyšuje počet srážek mezi částicemi, zvyšuje reakční rychlost a faktor, který snižuje počet srážek mezi částicemi, snižuje chemická reakce hodnotit.

Vyšší koncentrace reakčních složek vede k účinnějším srážkám za jednotku času, což vede ke zvýšení rychlost reakce (s výjimkou reakcí nultého řádu). S vyšší koncentrací produktů má sklon také souviset nižší rychlost reakce.

Použijte částečný tlak reakčních složek v plynném stavu jako měřítko jejich koncentrace.

Obvykle je zvýšení teploty doprovázeno zvýšením reakční rychlosti. Teplota je měřítkem teploty Kinetická energie systému, takže vyšší teplota znamená vyšší průměrnou kinetickou energii molekul a více srážek za jednotku času.

Obecným pravidlem pro většinu (ne všechny) chemické reakce je to, že rychlost, kterou reakce probíhá, se přibližně zdvojnásobí pro každé zvýšení teploty o 10 stupňů Celsia. Jakmile teplota dosáhne určitého bodu, některé chemické druhy mohou být změněny (např. Denaturace proteinů) a

Sazba a chemická reakce závisí na médiu, ve kterém reakce probíhá. Může to změnit, zda je médium vodné nebo organické; polární nebo nepolární; nebo kapalné, pevné nebo plynné.

Reakce zahrnující kapaliny a zejména pevné látky závisí na dostupné povrchové ploše. U pevných látek způsobuje tvar a velikost reakčních složek velký rozdíl v rychlosti reakce.

Katalyzátory (např. enzymy) snižují aktivační energii chemické reakce a zvyšují rychlost chemické reakce, aniž by byly během procesu spotřebovány.

Katalyzátory pracují tak, že zvyšují frekvenci srážek mezi reaktanty a mění tak orientaci reaktantů kolize jsou účinné, snižují intramolekulární vazby v molekulách reaktantů nebo darují elektronovou hustotu reaktanty. Přítomnost katalyzátoru pomáhá reakci probíhat rychleji do rovnováhy.

Kromě katalyzátorů mohou reakci ovlivnit i jiné chemické látky. Počet vodíkových iontů (pH vodných roztoků) může změnit a rychlost reakce. Jiné chemické látky mohou soutěžit o reaktanty nebo změnit orientaci, vazbu, hustota elektronůatd., čímž se snižuje rychlost reakce.

Zvýšení tlaku reakce zlepšuje pravděpodobnost, že reaktanty budou spolu interagovat, čímž se zvyšuje rychlost reakce. Jak byste očekávali, tento faktor je důležitý pro reakce plynů a není významným faktorem u kapalin a pevných látek.

Míchání reakčních složek zvyšuje jejich schopnost interakce, čímž se zvyšuje rychlost chemické reakce.

Níže uvedená tabulka je shrnutím hlavních faktorů, které ovlivňují rychlost reakce. Typicky existuje maximální účinek, po kterém změna faktoru nebude mít žádný účinek nebo zpomalí reakci. Například zvyšující se teplota kolem určitého bodu může denaturovat reaktanty nebo způsobit, že se podrobí úplně jiné chemické reakci.