Jednou z vlastností hmoty je její stav. Stavy hmoty zahrnout pevný, kapalný nebo plyn fází. Při vysokých tlacích a nízkých teplotách je látka v pevné fázi. Při nízkém tlaku a vysoké teplotě je látka v plynné fázi. Kapalná fáze se objeví mezi těmito dvěma oblastmi. V tomto diagramu je bod A v pevné oblasti. Bod B je v kapalné fázi a bod C je v plynné fázi.
Čáry na fázovém diagramu odpovídají dělícím čarám mezi dvěma fázemi. Tyto čáry jsou známé jako fázové hranice. V bodě na fázové hranici může být látka v jedné nebo v dalších fázích, které se objevují na obou stranách hranice. Tyto fáze existují v rovnováze mezi sebou.
Na fázovém diagramu jsou dva zajímavé body. Bod D je bod, kde se setkávají všechny tři fáze. Když je materiál při tomto tlaku a teplotě, může existovat ve všech třech fázích. Tento bod se nazývá trojnásobný bod.
Dalším zajímavým bodem je situace, kdy tlak a teplota jsou dostatečně vysoké, aby nemohly zjistit rozdíl mezi plynnou a kapalnou fází. Látky v této oblasti mohou nabývat vlastností a chování jak plynu, tak kapaliny. Tato oblast je známá jako oblast superkritické tekutiny. Minimální tlak a teplota, kde k tomu dojde, bod E na tomto diagramu, je znám jako kritický bod.
Některé fázové diagramy zvýrazňují dva další zajímavé body. K těmto bodům dochází, když je tlak roven 1 atmosféře a překročí hranici fázové hranice. Teplota, kdy bod překročí hranici pevné látky / kapaliny, se nazývá normální bod tuhnutí. Teplota, ve které bod překračuje hranici kapalina / plyn, se nazývá normální bod varu. Fázové diagramy jsou užitečné pro ukázání toho, co se stane, když se tlak nebo teplota pohybuje z jednoho bodu do druhého. Když cesta překročí hranici, dojde ke změně fáze.
Každý hraniční přechod má svůj vlastní název v závislosti na směru, ve kterém je hranice překročena.
Při přechodu z pevné fáze do kapalné fáze přes hranici pevná látka / kapalina se materiál taví.
Při pohybu v opačném směru, kapalná fáze na pevnou fázi, materiál tuhne.
Při přechodu z pevné fáze do plynné fáze se materiál podrobí sublimaci. V opačném směru, plyn na pevné fáze, materiál podléhá depozici.
Změna z kapalné fáze na plynnou se nazývá odpařování. Opačný směr, plynná fáze k kapalné fázi, se nazývá kondenzace.
Existují další fáze hmoty, například plazma. Ty však obvykle nejsou zahrnuty do fázových diagramů, protože pro vytvoření těchto fází jsou vyžadovány zvláštní podmínky.
Některé fázové diagramy obsahují další informace. Například fázový diagram látky, která tvoří krystal, může obsahovat čáry, které označují různé možné krystalové formy. Fázový diagram pro vodu může zahrnovat teploty a tlaky, při kterých led vytváří ortorombické a hexagonální krystaly. Fázový diagram pro organickou sloučeninu by mohl zahrnovat mezofázy, což jsou mezilehlé fáze mezi pevnou látkou a kapalinou. Mezofázy jsou zvláště zajímavé pro technologii z tekutých krystalů.
Zatímco fázové diagramy vypadají na první pohled jednoduše, obsahují velké množství informací o materiálu pro ty, kdo se je učí číst.