Setkáváte se s nasycenými řešeními v každodenním životě, nejen v chemické laboratoři. Rozpouštědlem také nemusí být voda. Zde je několik běžných příkladů:
Pokud se jedna látka nerozpustí v jiné, nemůžete vytvořit nasycený roztok. Například při smíchání soli a pepře se ve druhém nerozpouští. Vše, co dostanete, je směs. Směšovací olej a voda společně netvoří nasycený roztok, protože jedna kapalina se ve druhé nerozpouští.
Existuje více než jeden způsob, jak vytvořit nasycené řešení. Můžete si ji připravit od nuly, nasycení nenasycené řešenínebo přinutit přesycené řešení, aby ztratilo nějakou solutu.
Definice přesyceného roztoku je taková, která obsahuje více rozpuštěné rozpustné látky, než by se mohla běžně rozpustit v rozpouštědle. Menší narušení roztoku nebo zavedení „semene“ nebo malého krystalu solutu bude nutit krystalizaci přebytku solutu. Jednosměrný přesycení může nastat opatrným ochlazením nasyceného roztoku. Pokud neexistuje žádný nukleační bod pro tvorbu krystalů, může přebytek rozpuštěné látky zůstat v roztoku.