Hélium je atomové číslo 2 v periodické tabulce se symbolem prvku He. Je to bezbarvý plyn bez chuti, který je nejlépe známý pro použití při plnění plovoucích balónků. Zde je sbírka faktů o tomto lehkém, zajímavém prvku:
Fakta o héliu
Atomové číslo helia: 2
Symbol helia: On
Atomová hmotnost helia: 4.002602(2)
Helium Discovery: Janssen, 1868, některé zdroje říkají Sir William Ramsey, Nils Langet, P.T. Cleve 1895
Konfigurace heliového elektronu: 1s2
Původ slova: Řecký: helios, slunce. Hélium bylo poprvé detekováno jako nová spektrální čára během zatmění Slunce, takže je pojmenováno pro řecký Titan Slunce.
Izotopy: 9 izotopy hélia jsou známy. Stabilní jsou pouze dva izotopy: helium-3 a helium-4. I když izotopové množství hélia se liší v závislosti na geografické poloze a zdroji, 4Představuje téměř všechny přírodní hélium.
Vlastnosti: Hélium je velmi lehký, inertní, bezbarvý plyn. Hélium má nejnižší bod tání jakéhokoli prvku. Je to jediná kapalina, kterou nelze ztuhnout snížením teploty. Při běžných tlacích zůstává kapalina až do absolutní nuly, ale může být zpevněna zvýšením tlaku.
měrné teplo z plynný helium je neobvykle vysoká. Hustota par hélia při normálním bodu varu je také velmi vysoká, pára se při zahřátí výrazně rozšiřuje pokojová teplota. Ačkoli hélium má obvykle valenci nulu, má slabou tendenci kombinovat se s některými dalšími prvky.Použití: Hélium se v kryogenním výzkumu široce používá, protože jeho bod varu je téměř absolutní nula. Používá se při studiu supravodivosti, jako štít inertního plynu pro obloukové svařování, jako ochranný plyn při pěstování krystalů křemíku a germania a při výrobě titanu a zirkonium pro tlaky raket na kapalná paliva, pro použití při zobrazování magnetickou rezonancí (MRI), jako chladicí médium pro jaderné reaktory a jako plyn pro nadzvukové větrné tunely. Směs helia a kyslíku se používá jako umělá atmosféra pro potápěče a jiné pracující pod tlakem. Hélium se používá k plnění balónků a balónů.
Zdroje: Kromě vodíku je helium nejhojnější prvek ve vesmíru. Je důležitou součástí proton-protonové reakce a uhlíkový cyklus, což odpovídá energii slunce a hvězd. Hélium se získává ze zemního plynu. Ve skutečnosti veškerý zemní plyn obsahuje alespoň stopová množství hélia. Fúze vodíku do helia je zdrojem energie vodíkové bomby. Hélium je produkt rozpadu radioaktivních látek, takže se nachází v rudách uranu, radia a dalších prvků. Většina zemského hélia pochází z planety, i když malé množství padá na Zemi v kosmickém prachu a některé jsou produkovány beta rozpadem tritia.
Zdravé efekty: Hélium nemá žádnou biologickou funkci. Stopová množství prvku se nacházejí v lidské krvi. Zatímco hélium je považováno za netoxické, vytlačuje kyslík, takže vdechování může vést k hypoxii nebo zadušení. Úmrtí způsobená inhalačním heliem jsou vzácná. Kapalné helium je kryogenní kapalina, takže rizika zahrnují omrzliny z expozice a výbuch z expanze, pokud je kapalina uložena v uzavřené nádobě. Směs helia a kyslíku (heliox) může způsobit vysokotlaký nervový syndrom, nicméně přidání dusíku může tento problém napravit.
Sloučeniny: Protože atom helia má valenci nulovou, má extrémně nízkou chemickou reaktivitu. Nestabilní sloučeniny zvané excimery se však mohou tvořit, když se na plyn aplikuje elektřina. HeH+ je stabilní ve svém základním stavu, ale je to nejsilnější známá Bronstedova kyselina, schopná protonovat jakýkoli druh, se kterým se setká. Van der Waalsovy sloučeniny se tvoří s kryogenním heliovým plynem, jako je LiHe.
Klasifikace prvků: Ušlechtilý plyn nebo inertní plyn
Obvyklá fáze: plyn
Hustota (g / cm3): 0,1778 g / l (0 ° C, 101,325 kPa)
Hustota kapaliny (g / cc): 0,125 g / ml (při bod varu)
Bod tání (° K): 0.95
Bod varu (° K): 4.216
Kritický bod: 5,19 K, 0,227 MPa
Atomový objem (cc / mol): 31.8
Iontový poloměr: 93
Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 5.188
Teplo fúze: 0,0138 kJ / mol
Odpařovací teplo (kJ / mol): 0.08
První ionizační energie (kJ / mol): 2361.3
Struktura mříže: Šestiúhelník
Konstantní mřížka (Å): 3.570
Poměr C / A: 1.633
Krystalická struktura: těsně nabitý šestiúhelník
Magnetické řazení: diamagnetický
Registr CAS číslo: 7440-59-7
Kviz: Jste připraveni vyzkoušet fakta hélia znalost? Vezměte si Kvíz Helium Facts.
Reference
- Meija, J.; et al. (2016). "Atomové hmotnosti prvků 2013 (technická zpráva IUPAC)". Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi: 10,1515 / pac-2015-0305
- Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Vzácné plyny". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. str. 343–383. doi: 10,1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
- Weast, Robert (1984). CRC, Příručka chemie a fyziky. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Návrat na stránku Periodická tabulka