Tento příklad ukazuje, jak používat Raoultův zákon pro výpočet změny tlaku par přidáním silného elektrolytu do rozpouštědla. Raoultův zákon se týká tlaku par roztoku na molární frakci rozpuštěné látky přidané do chemického roztoku.
Raoultův zákon lze použít k vyjádření vztahů tlaku par u roztoků obsahujících jak těkavá, tak netěkavá rozpouštědla. Raoultův zákon vyjadřuje
Přešení = ΧsolventníP0solventní kde
Přešení je tlak par řešení
Χsolventní je molární frakce rozpouštědla
P0solventní je tlak par čistého rozpouštědla
Určete molární zlomek roztoku
CuCl2 je silný elektrolyt. Reakcí se zcela disociuje na ionty ve vodě:
CuCl2(s) → Cu2+(aq) + 2C1-
To znamená, že budeme mít 3 molů solutu přidaného na každý mol CuCl2 přidáno.
Z periodická tabulka:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molár hmotnost CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
molární hmotnost CuCl2 = 63,55 + 70,9 g / mol
molární hmotnost CuCl2 = 134,45 g / mol
mol CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
mol CuCl2 = 0,39 mol
Celkový mol solutu = 3 x (0,39 mol)
Celkový počet molů solutu = 1,18 mol
molární hmotnostvoda = 2 (1) +16 g / mol
molární hmotnostvoda = 18 g / mol
hustotavoda = hmotnostvoda/volumevoda
Hmotnostvoda = hustotavoda x objemvoda
Hmotnostvoda = 0,987 g / ml x 800 ml
Hmotnostvoda = 789,6 g
molůvoda = 789,6 g x 1 mol / 18 g
molůvoda = 43,87 mol
Χřešení = nvoda/(nvoda + nsolut)
Χřešení = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χřešení = 43.87/45.08
Χřešení = 0.97