V případě problémů se změnami v entropii je užitečným nástrojem pro kontrolu vaší práce znalost toho, zda by změna měla být pozitivní nebo negativní. Je snadné ztratit znamení během termochemie domácí úkoly. Tento příklad ukazuje, jak prozkoumat reaktanty a produkty, které předpovídají známky změny entropie reakce.
Entropie reakce se týká polohových pravděpodobností pro každý reaktant. Například atom v plynné fázi má více možností pro pozice než stejné atom v pevné fázi. Proto mají plyny více entropie než pevné látky.
Při reakcích musí být porovnány polohové pravděpodobnosti všech reakčních složek s produkovanými produkty. Pokud tedy reakce zahrnuje pouze plyny, entropie souvisí s celkovým počtem molů na obou stranách reakce. Snížení počtu molů na straně produktu znamená nižší entropii. Zvýšení počtu molů na straně produktu znamená vyšší entropii.
Pokud reakce zahrnuje více fází, produkce plynu typicky zvyšuje entropii mnohem více než jakékoli zvýšení molů a kapalný nebo pevné.
(NH4)2Cr2Ó7(s) → Cr
2Ó3(s) + 4 H2O (l) + CO2(G)Strana reaktantu obsahuje pouze jeden mol, kde strana produktu má vyrobeno šest molů. Byl to také plyn. Změna entropie bude pozitivní.
PCl5 → PCl3 + Cl2(G)
Na straně produktu je více molů než na straně reaktantů, proto dojde ke změně entropie pozitivní.