Vypočítejte tlak vyvíjený 0,3000 molem helia v 0,2 000 litrové nádobě při -25 ° C
A. zákon o ideálním plynu
b. van der Waals rovnice
Jaký je rozdíl mezi neideálními a ideálními plyny?
Zadáno:
AOn = 0,0341 atm · L2/mol2
bOn = 0,0237 litru
Část 1:Zákon o ideálním plynu
ideální plyn zákon je vyjádřen vzorcem:
PV = nRT
kde
P = tlak
V = objem
n = počet molů plynu
R = konstanta ideálního plynu = 0,08206 l · atm / mol · K
T = absolutní teplota
Najděte absolutní teplotu
T = ° C + 273,15
T = -25 + 273,15
T = 248,15 K
Najděte tlak
PV = nRT
P = nRT / V
P = (0,3000 mol) (0,08206 l · atm / mol · K) (248,15) / 0,200 l
Pideál = 30,55 atm
Část 2: Van der Waalsova rovnice
Van der Waalsova rovnice je vyjádřena vzorcem
P + a (n / V)2 = nRT / (V-nb)
kde
P = tlak
V = objem
n = počet molů plynu
a = přitažlivost mezi jednotlivými částicemi plynu
b = průměrný objem jednotlivých částic plynu
R = konstanta ideálního plynu = 0,08206 l · atm / mol · K
T = absolutní teplota
Vyřešte tlak
P = nRT / (V-nb) - a (n / V)2
Aby byla matematika snadnější sledovat, bude rovnice rozdělena na dvě části
P = X - Y
kde
X = nRT / (V-nb)
Y = a (n / V)2
X = P = nRT / (V-nb)
X = (0,3000 mol) (0,08206 l · atm / mol · K) (248,15) / [0,2000 L - (0,3000 mol) (0,0237 l / mol)]
X = 6,109 l · atm / (0,2000 l - 0,007 l)
X = 6,109 L · atm / 0,19 L
X = 32,152 atm
Y = a (n / V)2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x [0,3000 mol / 0,2000 L]2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x (1,5 mol / l)2
Y = 0,0341 atm · L2/mol2 x 2,25 mol2/ L2
Y = 0,077 atm
Rekombinujte, abyste našli tlak
P = X - Y
P = 32,152 atm - 0,077 atm
Pnení ideální = 32,075 atm
Část 3 - Najděte rozdíl mezi ideálními a neideálními podmínkami
Pnení ideální - Pideál = 32,152 atm - 30,55 atm
Pnení ideální - Pideál = 1,602 atm
Odpovědět:
Tlak pro ideální plyn je 30,55 atm a tlak pro van der Waals rovnice neideálního plynu byl 32,152 atm. Neideální plyn měl vyšší tlak o 1,602 atm.
Ideální plyn je plyn, ve kterém molekuly vzájemně neinteragují a nezabírají žádný prostor. V ideálním světě jsou kolize mezi molekulami plynu zcela elastické. Všechny plyny v reálném světě mají molekuly s průměry a které spolu vzájemně reagují při použití jakékoli formy zákona o ideálním plynu a van der Waals se vždy vyskytla chyba rovnice.
Ušlechtilé plyny se však chovají podobně jako ideální plyny, protože se neúčastní chemických reakcí s jinými plyny. Zejména helium funguje jako ideální plyn, protože každý atom je tak malý.
Ostatní plyny se chovají podobně jako ideální plyny, když jsou pod nízkým tlakem a teplotou. Nízký tlak znamená málo interakcí mezi molekulami plynu. Nízká teplota znamená, že molekuly plynu mají méně kinetické energie, takže se nepohybují tolik, aby vzájemně reagovaly nebo spolu s nádobou.