Když kyselina a báze vzájemně reagují, dojde k neutralizační reakci za vzniku soli a vody. Voda se vytváří kombinací H+ ionty z kyseliny a OH- ionty ze základny. Silné kyseliny a silné základy zcela disociovat, takže reakce poskytne roztok s neutrálním pH (pH = 7). Vzhledem k úplné disociaci mezi silnými kyselinami a zásadami, pokud máte koncentraci kyselina nebo báze, můžete určit objem nebo množství jiné chemické látky potřebné k neutralizaci to. Tento příklad problému vysvětluje, jak zjistit, kolik kyseliny je potřeba k neutralizaci známého objemu a koncentrace báze:
HCI je silná kyselina a ve vodě se úplně disociuje na H+ a Cl-. Pro každý mol HC1 bude jeden mol H+. Protože koncentrace HCI je 0,075 M, je koncentrace H+ bude 0,075 M.
Takže roztok bude neutralizován, když počet molů H+ se rovná počtu molů OH-.
Nejčastější chybou, kterou lidé při provádění tohoto výpočtu dělají, není účtování počtu molů iontů, které vznikají při disociaci kyseliny nebo báze. Je to snadno pochopitelné: při disociaci kyseliny chlorovodíkové vzniká pouze jeden mol vodíkových iontů, ale také snadno zapomenout není poměr 1: 1 k počtu molů hydroxidu uvolňovaného hydroxidem vápenatým (nebo jinými bázemi s dvojmocným nebo trojmocným množstvím) kationty).