Pokud pracujete v chemické laboratoři, je důležité vědět, jak vypočítat ředění.
Recenze řešení zředění, koncentrace a zásob
Zředění je roztok vyrobený přidáním dalších solventní na koncentrovanější roztok (zásobní roztok), který snižuje koncentraci solut. Příkladem zředěného roztoku je voda z vodovodu, která je většinou voda (rozpouštědlo), s malým množstvím rozpuštěných minerálů a plynů (soluty).
Příkladem koncentrovaného roztoku je 98% kyselina sírová (~ 18 M). Hlavním důvodem, proč začnete s koncentrovaným roztokem a poté jej zředíte, aby bylo ředění, je to, že je to velmi obtížné - a někdy nemožné - přesně změřit rozpuštěnou látku, aby se připravil zředěný roztok, takže by došlo k velké míře chyby v koncentraci hodnota.
Použijte zákon zachování hmoty provést výpočet pro ředění:
MředěníPROTIředění = MsklademPROTIskladem
Příklad ředění
Řekněme například, že musíte připravit 50 mililitrů 1,0 M roztoku z 2,0 M zásobní roztok. Prvním krokem je výpočet potřebného zásobního roztoku.
MředěníPROTI ředění = MsklademPROTIskladem
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml zásobního roztoku
K přípravě roztoku nalijte 25 ml zásobního roztoku do 50 ml odměrná baňka. Zřeďte jej rozpouštědlem po 50 ml.
Vyhněte se této běžné chybě ředění
Při ředění je běžnou chybou přidat příliš mnoho rozpouštědla. Ujistěte se, že jste nalili koncentrovaný roztok do baňky a poté zředit na značku hlasitosti. Nemíchejte například 250 ml koncentrovaného roztoku s 1 litrem rozpouštědla, abyste vytvořili 1-litrový roztok.