Možná jste si všimli, že atomová hmotnost prvku není stejná jako součet protony a neutrony jednoho atomu. Důvodem je, že prvky existují jako více izotopů. Zatímco každý atom prvku má stejný počet protonů, může mít variabilní počet neutronů. Atomová hmotnost v periodické tabulce je vážený průměr atomových hmot atomů pozorovaných ve všech vzorcích tohoto prvku. Pomocí atomové hojnosti můžete vypočítat atomovou hmotnost libovolného vzorku prvku, pokud znáte procento každého izotopu.
Prvek bor sestává ze dvou izotopů, 105B a 115B. Jejich hmotnosti, založené na uhlíkové stupnici, jsou 10,01 a 11,01. Hojnost 105B je 20,0% a hojnost 115B je 80,0%.
atomová hmotnost B = (atomová hmotnost 105B ·% 105B / 100) + (atomová hmotnost 115B ·% 115B / 100)
atomová hmotnost B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
atomová hmotnost B = 2,00 + 8,81
atomová hmotnost B = 10,81
Toto je hodnota uvedená v periodická tabulka pro atomovou hmotnost boru. Ačkoli atomové číslo bóru je 10, jeho atomová hmotnost je blíže k 11 než k 10, což odráží skutečnost, že těžší izotop je hojnější než lehčí izotop.
Počet a hmotnost elektronů není zahrnuta do výpočtu atomové hmotnosti, protože hmotnost elektronu je v porovnání s protonem nebo neutronem nekonečná. V zásadě elektrony významně neovlivňují hmotnost atomu.