V chemii znamená rozpuštění a solut projít do řešení. Rozpuštění se také nazývá rozpuštění. Obvykle se jedná o tuhou látku přecházející do kapalné fáze, ale rozpouštění může zahrnovat i jiné transformace. Například, když se tvoří slitiny, jedna pevná látka se rozpustí v jinou za vzniku pevného roztoku.
Pro proces, který má být považován za rozpuštění, musí být splněna specifická kritéria. U kapalin a plynů musí být látka, která se rozpustí, schopna vytvářet nekovalentní interakce s látkou solventní. U krystalických pevných látek je třeba krystalickou strukturu rozložit, aby se uvolnily atomy, ionty nebo molekuly. Když se iontové sloučeniny rozpustí, rozdělí se na ionty svých složek v rozpouštědle.
Termín rozpustnost se týká toho, jak snadno se látka rozpustí ve specifickém rozpouštědle. Je-li podporováno rozpouštění, má se za to, že látka je v tomto rozpouštědle rozpustná. Naproti tomu, pokud se rozpouští velmi málo rozpuštěné látky, říká se, že je nerozpustná. Mějte na paměti, že sloučenina nebo molekula může být rozpustná v jednom rozpouštědle, ale v druhém nerozpustná. Například chlorid sodný je rozpustný ve vodě, ale ne tak rozpustný v organických rozpouštědlech, jako je aceton nebo terpentin.
Příklady
Příkladem rozpouštění je míchání cukru do vody. Cukr je solut, zatímco voda je rozpouštědlo.
Příkladem rozpouštění iontové sloučeniny je rozpuštění soli ve vodě. Chlorid sodný (sůl) se při smíchání s vodou disociuje na ionty sodíku a chloridu.
Uvolňování helia z balónu do atmosféry je také příkladem rozpuštění. Hélium se rozpustí ve větším objemu vzduchu.