Slovo „sloučenina“ má několik definic. V oblasti chemie se „sloučeninou“ rozumí „chemická sloučenina“.
Upozorňujeme, že některé sloučeniny obsahují směs iontových a kovalentních vazeb. Také si všimněte, že několik vědců nepovažuje čisté elementární kovy za sloučeniny (kovové vazby).
Příklady sloučenin zahrnují stolní sůl nebo chlorid sodný (NaCl, iontová sloučenina), sacharózu (molekulu), plynný dusík (N2, kovalentní molekula), vzorek mědi (intermetalická) a voda (H2O, kovalentní molekula). Příklady chemických druhů ne Mezi uvažované sloučeniny patří atom vodíku H+ a prvky vzácných plynů (např. argon, neon, helium), které snadno nevytvářejí chemické vazby.
Konvenčně, když atomy tvoří sloučeninu, její vzorec uvádí atom (y) nejprve jako kation, poté následuje atom (y) působící jako anion. To znamená, že atom může být někdy ve vzorci první nebo poslední. Například v oxidu uhličitém (CO2), uhlík (C) působí jako kation. V karbidu křemíku (SiC) působí uhlík jako anion.