Empirický vzorec a sloučenina je definován jako vzorec, který ukazuje poměr Prvky přítomný ve sloučenině, ale ne skutečný počet atomů nalezených v molekule. Poměry jsou označeny indexy vedle symbolů elementů.
Také známý jako: Empirický vzorec je také známý jako nejjednodušší vzorec protože předplatné jsou nejmenší celá čísla, která označují poměr prvků.
Příklady empirických vzorců
Glukóza má molekulární vzorec C6H12Ó6. Obsahuje 2 mol vodíku na každý mol uhlíku a kyslíku. empirický vzorec pro glukózu je CH2Ó.
Molekulární vzorec ribózy je C5H10Ó5, který může být redukován na empirický vzorec CH2Ó.
Jak zjistit empirický vzorec
- Začněte počtem gramů každého prvku, které obvykle najdete v experimentu nebo které jste uvedli v problému.
- Pro usnadnění výpočtu předpokládejte, že celková hmotnost vzorku je 100 gramů, takže můžete pracovat s jednoduchými procenty. Jinými slovy, nastavte hmotnost každého prvku na procenta. Celková hodnota by měla být 100 procent.
- Použití molární hmotnost dostanete sečtením atomové hmotnosti prvků z periodická tabulka přeměnit hmotnost každého prvku na krtky.
- Vydělte každou krtkovou hodnotu malým počtem molů, které jste získali z výpočtu.
- Zaokrouhlujte každé číslo na nejbližší celé číslo. Celá čísla jsou molárním poměrem prvků ve sloučenině, což jsou čísla indexů, která následují po symbolu prvku v chemickém vzorci.
Někdy je stanovení poměru celých čísel obtížné a pro získání správné hodnoty budete muset použít pokus a chybu. Pro hodnoty blízké x.5 vynásobíte každou hodnotu stejným faktorem, abyste získali nejmenší celé číslo násobkem. Pokud například získáte řešení 1,5, vynásobte každé číslo v problému číslem 2, aby se číslo 1,5 změnilo na 3. Pokud dostanete hodnotu 1,25, vynásobte každou hodnotu 4 a proměňte hodnotu 1,25 na 5.
Použití empirického vzorce k nalezení molekulárního vzorce
Empirický vzorec můžete použít k nalezení molekulárního vzorce, pokud znáte molární hmotnost sloučeniny. Za tímto účelem se vypočítá hmotnost empirického vzorce a potom se složená molární hmotnost vydělí hmotou empirického vzorce. Tím získáte poměr mezi molekulárními a empirickými vzorci. Vynásobte všechny předplatné v empirickém vzorci tímto poměrem, abyste získali předplatné pro molekulární vzorec.
Empirický výpočet vzorců
Sloučenina se analyzuje a vypočte se, že sestává z 13,5 g Ca, 10,8 g O a 0,675 g H. Najděte empirický vzorec sloučeniny.
Začněte tím, že převedete hmotnost každého prvku na krtka vyhledáním atomových čísel z periodické tabulky. Atomové hmotnosti prvků jsou 40,1 g / mol pro Ca, 16,0 g / mol pro O a 1,01 g / mol pro H.
13,5 g Ca x (1 mol Ca / 40,1 g Ca) = 0,337 mol Ca
10,8 g O x (1 mol O / 16,0 g) = 0,675 mol O
0,675 g H x (1 mol H / 1,01 g H) = 0,668 mol H
Dále vydělte každé molární množství nejmenším počtem nebo molem (což je 0,337 pro vápník) a zaokrouhlujte na nejbližší celé číslo:
0,337 mol Ca / 0,337 = 1,00 mol Ca
0,675 mol O / 0,337 = 2,00 mol O
0,668 mol H / 0,337 = 1,98 mol H, který se zaokrouhlí na 2,00
Nyní máte v empirickém vzorci předplatné atomů:
CaO2H2
Nakonec platí pravidla psaní vzorců správně prezentovat vzorec. Nejprve se zapíše kationt sloučeniny a potom anion. empirický vzorec je správně napsán jako Ca (OH)2