Nejvíc reaktivní kov na periodické tabulce je francium. Francium je však laboratorně vyráběný prvek a bylo vyrobeno pouze nepatrné množství, takže pro všechny praktické účely je nejreaktivnějším kovem cesium. Cesium výbušně reaguje s vodou, i když se předpovídá francium by reagoval ještě důrazněji.
Používání Metal Activity Series
Můžete použít série kovových aktivit předpovídat, který kov bude nejreaktivnější, a porovnat reaktivitu různých kovů. série aktivit je graf, který uvádí prvky podle toho, jak snadno kovy vytěsňují H2 v reakcích.
Pokud nemáte graf řady aktivit po ruce, můžete také použít trendy v periodické tabulce k předpovědi reaktivity kovu nebo nekovu. Mezi nejreaktivnější kovy patří alkalické kovy skupina prvků. Reaktivita se zvyšuje, když se pohybujete po skupině alkalických kovů.
Zvýšení reaktivity koreluje se snížením elektronegativita (zvýšení elektropozitivity.) Takže jen při pohledu na periodická tabulka, můžete předpovědět, že lithium bude méně reaktivní než sodík, a francium bude reaktivnější než cesium a všechny ostatní prvky uvedené nad ním ve skupině prvků.
Co určuje reaktivitu?
Reaktivita je míra pravděpodobnosti, že se chemický druh bude účastnit chemické reakce za vzniku chemických vazeb. Prvek, který je vysoce elektronegativní, jako je fluor, má extrémně vysokou přitažlivost pro lepení elektronů.
Prvky na opačném konci spektra, jako jsou vysoce reaktivní kovy cesium a francium, snadno tvoří vazby s elektronegativními atomy. Při pohybu sloupce nebo skupiny periodické tabulky dolů se velikost atomového poloměru zvětšuje.
Pro kovy to znamená, že nejvzdálenější elektrony se oddělovaly dál od pozitivně nabitého jádra. Tyto elektrony se snadněji odstraňují, takže atomy snadno tvoří chemické vazby. Jinými slovy, jak zvětšujete velikost atomů kovů ve skupině, zvyšuje se také jejich reaktivita.