Získejte fakta o fluoru

Fluor je halogen, který existuje za běžných podmínek jako světle žlutý infuzní plyn. Tento prvek se nachází ve fluoridované vodě, zubní pastě a chladivech. Zde jsou fakta o tomto zajímavém prvku.

Protonové číslo: 9

Symbol: F

Atomová hmotnost: 18.998403

Objev: Henri Moissan 1886 (Francie)

Elektronová konfigurace: [He] 2s²2p⁵

Původ slova: Jméno fluoru pochází z latiny a francouzštiny chřipka: průtok nebo tok. Sir Humphry Davy navrhl název prvku na základě jeho přítomnosti v kyselině fluorové. Přípona -ine je shodná s pojmenováním jiných halogenů. Tento prvek se však v řeckém a ruském jazyce jmenuje fluor. V časných novinách, to je odkazoval se na jako fluor.

Vlastnosti: Fluor má teplotu tání -219,62 ° C (1 atm), teplotu varu -188,14 ° C (1 atm), hustotu 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), specifická gravitace kapaliny 1,108 na jeho bod varu, a valence 1. Fluor je korozivní světle žlutý plyn. Je vysoce reaktivní a podílí se na reakcích s prakticky všemi organickými a anorganickými látkami. Fluor je nejvíce

Toxicita: Oba elementární fluor a fluoridový ion jsou vysoce toxické. Doporučená maximální přípustná koncentrace pro denní 8hodinovou časově váženou expozici je 0,1 ppm. Ani fluor ani jeho ion, fluorid, jsou považovány za stopové živiny pro výživu lidí. Fluorid však ovlivňuje pevnost kostí.

Použití: Fluor a jeho sloučeniny se používají při výrobě uranu. Během tavení se přidává fluor ve formě fluoritu, aby se snížilo teploty tání kovů. Fluorochlorované uhlovodíky se používají v chladicích aplikacích. K výrobě se používá fluor mnoho chemikálií, včetně několika vysokoteplotních plastů. Přítomnost fluoridu sodného v pitné vodě při hladině 2 ppm může způsobit skvrnitý sklovina v zubech, skeletální fluorózu a může být spojena s rakovinou a dalšími nemocemi. Lokálně aplikovaný fluorid (zubní pasta, výplach zubů) však může pomoci snížit výskyt zubního kazu.

Zdroje: Fluor se vyskytuje v fluoritanu (CaF) a kryolitu (Na₂AF₆) a je široce distribuován v jiných minerálech. Získává se elektrolýzou roztoku fluorovodíku draselného v bezvodém fluorovodíku v nádobě z průhledného fluoridu nebo kovu.

Klasifikace prvků: Halogen

Izotopy: Fluor má 17 známých izotopů od F-15 do F-31. F-19 je jediný stabilní a nejběžnější izotop fluoru.
Hustota (g / cm3): 1,108 (@ 189 ° C)

Vzhled: Při pokojové teplotě a tlaku je čistý fluor velmi bledý, zelenožlutý, štiplavý, žíravý plyn. Kapalný fluor, stejně jako chlor, je jasně žlutý. Pevný fluor se nachází v alfa a beta allotropech. Alfa forma je neprůhledná, zatímco beta verze je průhledná.

Atomový objem (cc / mol): 17.1

Kovalentní poloměr (odpoledne): 72

Iontový poloměr: 133 (-1e)

Měrné teplo (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Fusion Heat (kJ / mol): 0,51 (F-F)

Odpařovací teplo (kJ / mol): 6,54 (F-F)

Pauling Negativity Number: 3.98

První ionizační energie (kJ / mol): 1680.0

Oxidační státy: -1

Struktura mříže: Monoklinické

Registrační číslo CAS: 7782-41-4

• Fluor ve formě minerálního fluoritu byl používán v 1500. letech na pomoc při tavení rudy.
• Fluor byl považován za prvek již v roce 1810, ale nebyl úspěšně izolován až do roku 1886. Mnoho chemiků snaha izolovat prvek by byla oslepena nebo dokonce zabita násilnými reakcemi, které obvykle doprovázejí plynný fluor.
• Henri Moissan získal Nobelovu cenu za chemii z roku 1906 za to, že byl chemikem, který nakonec úspěšně izoloval fluor (a také vynalezl elektrickou obloukovou pec).
• Fluor je 13. nejčastějším prvkem v zemské kůře.
• Fluor je 24. nejhojnější ve vesmíru.

• Název prvku: Fluor
• Prvek Symbol: F
• Protonové číslo: 9
• Vzhled: Bledě žlutý plyn.
• Skupina: Skupina 17 (Halogen)
• Doba: Období 2
• Objev: Henri Moissan (26. června 1886)

• Emsley, John (2011). Stavební bloky přírody: Průvodce A – Z k elementům (2. vydání). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chemie prvků (2. vydání). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (francouzsky). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Mikronutrienty v parenterální výživě: bór, křemík a fluorid". Gastroenterologie. 137 (5): S55–60. doi: 10,1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Komplexní průvodce nebezpečnými vlastnostmi chemických látek (3. vydání). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.