Elektronegativita je vlastnost atomu, který se zvyšuje s jeho tendencí přitahovat elektrony vazby. Pokud mají dva vázané atomy stejné hodnoty elektronegativity jako ostatní, sdílejí elektrony rovnoměrně v kovalentní vazbě. Obvykle jsou elektrony v chemické vazbě přitahovány více k jednomu atomu (více elektronegativnímu) než k druhému. Výsledkem je polární kovalentní vazba. Pokud jsou hodnoty elektronegativity velmi odlišné, elektrony nejsou sdíleny vůbec. Jeden atom v podstatě vezme vazebné elektrony z druhého atomu a vytvoří iontovou vazbu.
Klíčové cesty: Elektronegativita
- Electronegativity je atomová tendence přitahovat elektrony k sobě v chemické vazbě.
- Nejelegantativnějším prvkem je fluor. Nejméně elektronegativní nebo nejvíce elektropozitivní prvek je francium.
- Čím větší je rozdíl mezi hodnotami elektronové aktivity atomů, tím více je polární chemická vazba mezi nimi vytvořena.
Avogadro a další chemici studovali elektronegativitu dříve, než ji formálně pojmenoval Jöns Jacob Berzelius v roce 1811. V roce 1932, Linus Pauling navrhl měřítko elektronegativity založené na
pouto energie. Hodnoty elektronegativity v Paulingově stupnici jsou bezrozměrná čísla, která se pohybují od asi 0,7 do 3,98. Hodnoty Paulingovy stupnice jsou relativní k elektronegativitě vodíku (2,20). Zatímco Paulingova stupnice je nejčastěji používána, jiné měřítka zahrnují Mullikenovu stupnici, Allred-Rochowovu stupnici, Allenovu stupnici a Sandersonovu stupnici.Elektronegativita je vlastnost atomu uvnitř molekuly, spíše než vlastní vlastnost atomu samotného. Elektronegativita se tedy ve skutečnosti liší v závislosti na atomovém prostředí. Většinu času však atom vykazuje podobné chování v různých situacích. Faktory, které ovlivňují elektronegativitu, zahrnují jaderný náboj a počet a umístění elektronů v atomu.
Příklad elektroegativity
Atom chloru má vyšší elektronegativitu než atom vodíku, takže vazebné elektrony budou blíže k Cl než k H v molekule HC1.
V O2 molekuly, oba atomy mají stejnou elektronegativitu. Elektrony v kovalentní vazbě jsou rovnoměrně sdíleny mezi dvěma atomy kyslíku.
Většina a nejmenší elektronegativní prvky
elektronegativní prvek v periodické tabulce je fluor (3.98). Nejméně elektronegativní prvek je cesium (0,79). Opakem elektronegativity je elektropozitivita, takže můžete jednoduše říci, že cesium je nejvíce elektropositivní prvek. Uvědomte si, že starší texty uvádějí francium i cesium jako nejméně elektronegativní na 0,7, ale hodnota pro cesium byla experimentálně upravena na hodnotu 0,79. Neexistují žádné experimentální údaje pro francium, ale jeho ionizační energie je vyšší než energie cesia, takže se očekává, že francium je o něco více elektronegativní.
Elektronegativita jako trend periodické tabulky
Podobně jako elektronová afinita, atomový / iontový poloměr a ionizační energie, elektronegativita vykazuje určitý trend na periodická tabulka.
- Elektroegativita se obecně zvyšuje pohybem zleva doprava po určité době. Výjimky z tohoto trendu mají vzácné plyny.
- Elektronegativita obecně klesá posunutím skupiny periodických tabulek dolů. To koreluje se zvětšenou vzdáleností mezi jádrem a valenčním elektronem.
Elektronegativita a ionizační energie sledují stejný trend v periodické tabulce. Prvky, které mají nízkou ionizační energii, mají tendenci mít nízkou elektronegativitu. Jádra těchto atomů nevyvíjejí silný tah elektrony. Podobně prvky, které mají vysokou ionizační energii, mají tendenci mít vysoké hodnoty elektronegativity. Atomové jádro působí silně na elektrony.
Zdroje
Jensen, William B. "Elektronická aktivita od Avogadra k Paulingovi: Část 1: Počátky konceptu elektronickéegativity." 1996, 73, 1. 11, J. Chem. Educ., ACS Publications, 1. ledna 1996.
Greenwood, N. N. "Chemie prvků." A. Earnshaw, (1984). 2. vydání, Butterworth-Heinemann, 9. prosince 1997.
Pauling, Linus. "Povaha chemického dluhopisu." IV. Energie jednotlivých dluhopisů a relativní elektronová aktivita atomů ". 1932, 54, 9, 3570-3582, J. Dopoledne. Chem. Soc., ACS Publications, 1. září 1932.
Pauling, Linus. "Povaha chemického vazby a struktura molekul a krystalů: Úvod do režimu." 3. vydání, Cornell University Press, 31. ledna 1960.