Molekulární vzorec sloučeniny uvádí všechny prvky a počet atomů každého prvku, který skutečně tvoří sloučeninu. Nejjednodušší vzorec je podobný tam, kde jsou uvedeny všechny prvky, ale čísla odpovídají poměrům mezi prvky. To fungovalo příklad problému ukazuje, jak používat nejjednodušší vzorec směsi a je to molekulová hmotnost najít molekulární vzorec.
Molekulární vzorec z nejjednoduššího vzorcového problému
Nejjednodušší recept na vitamin C je C3H4Ó3. Experimentální údaje ukazují, že molekulová hmotnost vitaminu C je asi 180. Jaký je molekulární vzorec vitamínu C?
Řešení
Nejprve vypočtěte součet atomových hmot pro C3H4Ó3. Podívejte se atomové hmoty pro prvky z Periodická tabulka. Bylo zjištěno, že atomové hmoty jsou:
H je 1,01
C je 12,01
O je 16,00
Připojením těchto čísel je součet atomových hmot pro C3H4Ó3 je:
3(12.0) + 4(1.0) + 3(16.0) = 88.0
To znamená hmota vzorce vitaminu C je 88,0. Porovnejte hmotu vzorce (88.0) s přibližnou molekulovou hmotností (180). Molekulární hmotnost je dvojnásobek hmotnosti vzorce (180/88 = 2,0), takže nejjednodušší vzorec musí být vynásoben 2, aby se získal molekulový vzorec:
vitamin C = 2 x C3H4Ó3 = C6H8Ó6
Odpovědět
C6H8Ó6
Tipy pro pracovní problémy
Přibližná molekulární hmotnost obvykle postačuje ke stanovení hmota vzorce, ale výpočty nemají tendenci fungovat „dokonce“, jako v tomto příkladu. Hledáte nejbližší celé číslo vynásobené hmotností vzorce, abyste získali molekulovou hmotnost.
Pokud vidíte, že poměr mezi hmotností vzorce a molekulovou hmotností je 2,5, možná se díváte na poměr 2 nebo 3, ale je pravděpodobnější, že budete muset znásobit hmotu vzorce 5. Při získávání správné odpovědi často dochází k pokusům a omylům. Je dobré zkontrolovat odpověď pomocí matematiky (někdy i více než jedním způsobem) a zjistit, která hodnota je nejblíže.
Pokud používáte experimentální data, dojde k chybě při výpočtu molekulové hmotnosti. Obvykle budou mít sloučeniny přiřazené v laboratorním prostředí poměry 2 nebo 3, nikoli vysoké počty jako 5, 6, 8 nebo 10 (ačkoli tyto hodnoty jsou také možné, zejména ve vysokoškolské laboratoři nebo ve skutečném světě) nastavení).
Je třeba zdůraznit, že zatímco chemické problémy jsou zpracovávány pomocí molekulárních a nejjednodušších vzorců, skutečné sloučeniny ne vždy dodržují pravidla. Atomy mohou sdílet elektrony tak, že se vyskytují poměry 1,5 (například). Pro domácí úkoly z chemie však použijte celé číslo!
Stanovení molekulárního vzorce z nejjednoduššího vzorce
Vzorec Problém
Nejjednodušší vzorec pro butan je C2H5 a jeho molekulová hmotnost je asi 60. Co je molekulární vzorec butanu?
Řešení
Nejprve vypočítejte součet atomových hmot pro C2H5. Podívejte se atomové hmoty pro prvky z Periodická tabulka. Bylo zjištěno, že atomové hmoty jsou:
H je 1,01
C je 12,01
Po připojení těchto čísel je součet atomových hmot pro C2H5:
2(12.0) + 5(1.0) = 29.0
To znamená, že hmotnost butanu je 29,0. Porovnejte hmotnost vzorce (29.0) s přibližnou hodnotou molekulová hmotnost (60). Molekulová hmotnost je v podstatě dvakrát hmota vzorce (60/29 = 2,1), takže nejjednodušší vzorec musí být vynásoben 2, abychom dostali molekulární vzorec:
molekulární vzorec butanu = 2 x C2H5 = C4H10
Odpovědět
Molekulový vzorec pro butan je C4H10.