molekulární vzorec je výraz počtu a typu atomy které jsou přítomny v jedné molekule látky. Představuje skutečný vzorec molekuly. Předplatné za symboly elementu představuje počet atomů. Pokud neexistuje dolní index, znamená to, že ve sloučenině je přítomen jeden atom.
Empirický vzorec je také známý jako nejjednodušší vzorec. Empirický vzorec je poměr prvků přítomných ve sloučenině. Indexy ve vzorci jsou počty atomů, což vede k celkovému poměru mezi nimi.
Příklady molekulárních a empirických vzorců
molekulární vzorec glukózy je C6H12Ó6. Jedna molekula glukózy obsahuje 6 atomů uhlíku, 12 atomů vodíku a 6 atomů kyslíku.
Pokud můžete rozdělit všechna čísla v a molekulární vzorec nějakou hodnotou je ještě více zjednoduší, pak se empirický nebo jednoduchý vzorec bude lišit od molekulárního vzorce. empirický vzorec pro glukózu je CH2Ó. Glukóza má 2 molů vodíku na každý mol uhlíku a kyslíku. Vzorce pro vodu a peroxid vodíku jsou:
- Molekulový vzorec vody: H2Ó
- Voda Empirický vzorec: H2Ó
- Molekulový vzorec peroxidu vodíku: H2Ó2
- Empirický vzorec peroxidu vodíku: HO
V případě vody jsou molekulový vzorec a empirický vzorec stejné.
Nalezení empirického a molekulárního vzorce z procentuální kompozice
Procento (%) složení = (hmotnost prvku / sloučenina Hmotnost) X 100
Pokud dostanete procentuální složení sloučeniny, zde jsou kroky k nalezení empirického vzorce:
- Předpokládejme, že máte vzorek 100 gramů. To zjednodušuje výpočet, protože procenta budou stejná jako počet gramů. Pokud je například 40% hmotnosti sloučeniny kyslík, vypočítáte, že máte 40 gramů kyslíku.
- Převést gramy na mol. Empirický vzorec je porovnání počtu molů sloučeniny, takže potřebujete hodnoty v molech. Při opětovném použití příkladu kyslíku existuje 16,0 gramů na mol kyslíku, takže 40 gramů kyslíku bude 40/16 = 2,5 mol kyslíku.
- Porovnejte počet molů každého prvku s nejmenším počtem molů a vydělte nejmenším počtem.
- Okolo své poměr molů na nejbližší celé číslo, pokud je blízké celému číslu. Jinými slovy můžete zaokrouhlit 1.992 až 2, ale nemůžete zaokrouhlit 1.33 na 1. Budete muset rozeznat běžné poměry, například 1.333 je 4/3. U některých sloučenin nemusí být nejnižší počet atomů prvku 1! Pokud je nejnižší počet molů čtyři třetiny, budete muset znásobit všechny poměry 3, abyste se frakce zbavili.
- Napište empirický vzorec sloučeniny. Čísla poměrů jsou odběry prvků.
Nalezení molekulárního vzorce je možné pouze v případě, že jste dostali molární hmotnost sloučeniny. Když máte molární hmotnost, můžete najít poměr skutečná hmotnost sloučeniny do empirická hmota. Je-li poměr jeden (jako u vody, H2O), pak empirický vzorec a molekulární vzorec jsou stejné. Pokud je poměr 2 (jako u peroxid vodíku, H2Ó2), pak vynásobte předplatné empirického vzorce 2 a získejte správný molekulární vzorec. dva.